Estudo Físico dos Gases

Estudo Físico dos Gases

1. Teoria Cinética dos Gases

   • É uma teoria que estuda o comportamento microscópico das partículas constituintes de um sistema gasoso a partir de um modelo que explicará os fenômenos e as leis fundamentais experimentais.
     • Gás ideial:
       • sistema gasoso que obedece a teoria cinética e satisfaz as 3 leis de transformações gasosas.
       • https://youtu.be/VTGH9RA0kng
   • https://youtu.be/KtJjR9WsCqw

2. Variáveis de Estado

   • São aquelas condições que definem a situação em que o gás se encontra, que vão caracterizar o gás fisicamente.
     • mantêm entre si relações de proporcionalidade.
   • Volume
     • É o espaço ocupado por um gás.
       • Volume do gás = volume do recipiente que o contém.
     • Unidade (SI): metro cúbico (m³).
     • Unidades usuais: L, dm³, mL e cm³.
   • Pressão
     • É força por unidade de área.
       • p = F/A
     • É uma grandeza escalar.
       • A pressão exercida sobre uma área "A" é a soma de forças menores, iguais entre si e distribuídas em cada unidade de área.
     • Pressão atmosférica: é a pressão que a camada de ar exerce sobre a superfície terrestre.
       • https://youtu.be/qSfwerurzXA
   • Temperatura
     • É uma medida do grau de agitação das partículas de um sistema, ou ainda, é uma medida da energia cinética média das partículas..
       • Quanto maior a temperatura = maior é a velocidade de movimentação dessas partículas.
       • Fórmulas:
         • Termodinamicamente --> E = constante . T
         • Mecanicamente --> E = 1/2 mv²
     • Unidades: Kelvin - K (SI) e Celsius - ºc.
   • https://youtu.be/5twHluv-hY0

3. Equação Geral dos Gases.

   • Manipulando algebricamente as leis do estado gasoso, obtemos uma expressão que é capaz de representar o comportamento de um gás ideal para variações simultâneas de pressão, volume e temperatura.
     • Para que uma expressão seja constante, deve haver uma igualdade entre os estados inicial e final do sistema.
   • https://youtu.be/_LrTKx66Vhs

4. Transformações Gasosas

   • São variações de volume, pressão e temperatura sofridas por um sistema gasoso.
   • Isotérmicas
     • Ocorre quando a temperatura é conservada.
     • Lei de Boyle-Mariotte: À temperatura constante, o volume ocupado por uma determinada massa gasosa é inversamente proporcional à pressão.
   • Isocóricas
     • Ocorre quando o volume é conservado.
     • Isovolumétricas.
     • Lei de Charles e Gay-Lussac: A volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à temperatura absoluta (K).
     • Isométricas
   • Isobáricas
     • Ocorre quando a pressão é conservada.
     • Lei de Gay-Lussac: À pressão constante, o volume ocupado por uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à temperatura (K).
   • https://youtu.be/4X4sF87wWJc

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