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Estudo Físico dos
Gases
- Teoria Cinética dos
Gases
- É uma teoria que estuda o comportamento microscópico das partículas constituintes de
um sistema gasoso a partir de um modelo que explicará os fenômenos e as leis
fundamentais experimentais.
- Gás ideial:
- sistema gasoso que obedece a teoria cinética e satisfaz as 3 leis de transformações gasosas.
- https://youtu.be/VTGH9RA0kng
- sistema gasoso que obedece a teoria cinética e satisfaz as 3 leis de transformações gasosas.
- Gás ideial:
- https://youtu.be/KtJjR9WsCqw
- É uma teoria que estuda o comportamento microscópico das partículas constituintes de
um sistema gasoso a partir de um modelo que explicará os fenômenos e as leis
fundamentais experimentais.
- Variáveis de
Estado
- São aquelas condições que definem a situação em que o
gás se encontra, que vão caracterizar o gás fisicamente.
- mantêm entre si relações de proporcionalidade.
- mantêm entre si relações de proporcionalidade.
- Volume
- É o espaço ocupado por um gás.
- Volume do gás = volume do recipiente que o contém.
- Volume do gás = volume do recipiente que o contém.
- Unidade (SI): metro cúbico (m³).
- Unidades usuais: L, dm³, mL e cm³.
- É o espaço ocupado por um gás.
- Pressão
- É força por unidade de área.
- p = F/A
- p = F/A
- É uma grandeza escalar.
- A pressão exercida sobre uma área "A" é a soma
de forças menores, iguais entre si e distribuídas
em cada unidade de área.
- A pressão exercida sobre uma área "A" é a soma
de forças menores, iguais entre si e distribuídas
em cada unidade de área.
- Pressão atmosférica: é a pressão que a camada de ar
exerce sobre a superfície terrestre.
- https://youtu.be/qSfwerurzXA
- https://youtu.be/qSfwerurzXA
- É força por unidade de área.
- Temperatura
- É uma medida do grau de agitação das partículas de um sistema, ou
ainda, é uma medida da energia cinética média das partículas..
- Quanto maior a temperatura = maior
é a velocidade de movimentação
dessas partículas.
- Fórmulas:
- Termodinamicamente -->
E = constante . T
- Mecanicamente --> E = 1/2 mv²
- Termodinamicamente -->
E = constante . T
- Quanto maior a temperatura = maior
é a velocidade de movimentação
dessas partículas.
- Unidades: Kelvin - K (SI) e Celsius - ºc.
- É uma medida do grau de agitação das partículas de um sistema, ou
ainda, é uma medida da energia cinética média das partículas..
- https://youtu.be/5twHluv-hY0
- São aquelas condições que definem a situação em que o
gás se encontra, que vão caracterizar o gás fisicamente.
- Equação Geral dos
Gases.
- Manipulando algebricamente as leis do estado gasoso, obtemos uma expressão
que é capaz de representar o comportamento de um gás ideal para variações
simultâneas de pressão, volume e temperatura.
- Para que uma expressão seja constante, deve haver uma igualdade entre
os estados inicial e final do sistema.
- Para que uma expressão seja constante, deve haver uma igualdade entre
os estados inicial e final do sistema.
- https://youtu.be/_LrTKx66Vhs
- Manipulando algebricamente as leis do estado gasoso, obtemos uma expressão
que é capaz de representar o comportamento de um gás ideal para variações
simultâneas de pressão, volume e temperatura.
- Transformações
Gasosas
- São variações de volume, pressão e
temperatura sofridas por um sistema gasoso.
- Isotérmicas
- Ocorre quando a temperatura é conservada.
- Lei de Boyle-Mariotte: À temperatura constante, o volume
ocupado por uma determinada massa gasosa é
inversamente proporcional à pressão.
- Ocorre quando a temperatura é conservada.
- Isocóricas
- Ocorre quando o volume é conservado.
- Isovolumétricas.
- Lei de Charles e Gay-Lussac: A volume constante, a pressão exercida por
uma determinada massa gasosa é diretamente proporcional à
temperatura absoluta (K).
- Isométricas
- Ocorre quando o volume é conservado.
- Isobáricas
- Ocorre quando a pressão é conservada.
- Lei de Gay-Lussac: À pressão constante, o volume ocupado
por uma determinada massa gasosa é diretamente
proporcional à temperatura (K).
- Ocorre quando a pressão é conservada.
- https://youtu.be/4X4sF87wWJc
- São variações de volume, pressão e
temperatura sofridas por um sistema gasoso.
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