Compostos inorgânicos

Compostos inorgânicos

1. Funções

   • Ácidos
     • Compostos moleculares que, em água, ionizam e liberam H+
     • Nomenclatura
       • Hidrácidos
         • HF = ácido fluorídrico, F- = fluoreto HCl = ácido clorídrico,Cl- = cloreto; HBr = ácido bromídrico, Br- = brometo; HI = ácido iodídrico, I- = iodeto;  H2S = ácido sulfídrico, S -2  = sulfetoHCN = ácido cianídrico, CN- = cianeto
         • Ácido xisÍDRICO ; Ânion xisETO
         • Força
           • Fraco = H2S, HCN e resto
           • Moderados = HF
           • Fortes = HCl, HBr e HI
       • Oxiácidos
         • HBrO3 = ácido brômico, BrO3 - = bromato; HIO3 = ácido iódico, IO3 - = iodato;  HClO3 = ácido clórico, ClO3 - = clorato;  HNO3 = ácido nítrico, NO3 - = nitrato;  H2CO3 = ácido carbônico, CO3 -2 = carbonato; H2SO4 = ácido sulfúrico, SO4 -2 = sulfato; H3PO4 = ácido fosfórico, PO4 -3 = fosfato; H3BO3 = ácido bórico, BO3 -3 = borato HClO4 = ácido PERclórICO, ClO4 - = PERclorATO; HClO3 = ácido clórICO, ClO3 - = clorATO;  HClO2 = ácido clorOSO, ClO2 - = clorITO;  HClO = ácido HIPOclorOSO, ClO - = HIPOclorITO; 
         • Força HnEOm
           • Exceção = H2CO3 (fraco, instavel) : <H2CO3> --> H2O + CO2
             • HCO3 = bicarbonato
           • Forte = m-n > 1 ex: HClO3, H2SO4
           • Moderado = m-n = 1 ex H3PO4
           • Fraco = m-n<1 ex H3BO3
         • Nomenclatura
           • Ácido xisICO; ânion xisATO
             • + 1O
               • Ácido PERxisICO; ânion PERxisATO
             • - 1O
               • Ácido xisOSO, ânion xisITO
             • - 2O
               • Ácido HIPOxisOSO; ânion HIPOxisOSO
         • Desidratação
           • H2CO3 --> CO2 + H2O H2SO3 --> SO2 + H2O H2SO4 --> SO3 + H2O
             • Óxidos ácidos = anidridos ácidos
             • Gás carbônico ou anidrido carbônico Dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso Trióxido de enxofre ou anidrido sulfúrico
   • Bases
     • Compostos iônicos que, em água, dissociam e liberam OH-
       • Exceção = hidróxido de amônio é molecular
         • NH3 + H2O --> NH4OH --> NH4+ + OH-
     • Nomenclatura
       • Hidróxido de _____
       • M(+x) + OH- ==> M(OH)x
   • Sais
     • Compostos iônicos
     • Nomenclatura
       • Ânion (per-ato, ato, eto, ito e hipo-ito) de cátion
       • Cátion (+x) + Ânion (-y) ==> (Cátion)y(Ânion)x
   • Óxidos
     • Compostos iônicos ou moleculares binários com O
     • Óxidos iônicos
       • Óxido de ______
       • Óxido iônico + H20 <==> base
         • CaO + H20 ==> Ca(OH)2
         • Desidratação de base (<--)
     • Óxidos moleculares
       • (Mono, di, tri, tetra)óxido de (mono, di, tri, tetra)_____
         • SO2 = Dióxido de enxofre&nbsp; SO3 = Trióxido de enxofre CO2 = Dióxido de carbono N2O = Monóxido de dinitrogênio
       • Óxidos moleculares + H2O <==> ácidos
         • S + O2 --> SO2 SO2 + 1/2O2 --> SO3
         • CO2 + H2O --> H2CO3 SO2 + H2O --> H2SO3 SO3 + H2O --> H3SO4
           • Óxidos ácidos = anidridos ácidos
           • Gás carbônico ou anidrido carbônico Dióxido de enxofre ou anidrido sulfuroso Trióxido de enxofre ou anidrido sulfúrico
           • CHUVA ÁCIDA
   • Hidretos
     • Compostos moleculares binários com H
     • Hidreto + H2O --> hidrácido
     • Nomenclatura
       • HF = fluoreto de hidrogênio; HCl = cloreto de hidrogênio; HBr = brometo de hidrogênio; HI = iodeto de hidrogênio; H2S = sulfeto de hidrogênio; HCN = cianeto de hidrogênio;

2. Metais e ametais

   • METAL-AMETAL = composto iônico
     • Em água, dissocia = íons se separam
       • METAL(+)-AMETAL(-) ==H2O==> METAL(+) + AMETAL(-)
   • AMETAL-AMETAL = composto molecular
     • Em água, ioniza = formam íons
       • AMETAL-AMETAL ==H20==> AMETAL(+) + AMETAL(-)
     • Em água, dissolve
       • AMETAL-AMETAL ==H2O==> AMETAL-AMETAL (aq)
   • Íons livres = passagem de corrente elétrica (soluções eletrolíticas)