Corrosão no metal

Corrosão no metal

1. Deterioração e a perda do material devido a ação química ou eletroquímica

   • A deterioração leva:
     • 1) Ao Desgaste
     • 3) À variações químicas na composição
     • 2) À modificações estruturais
   • Causas:
     • Atmosfera(poeira, poluição, umidade, gases)
     • Água (bactérias, chuva ácida, etc)
     • Solo (acidez, porosidade)
     • Produtos químicos
   • Corrosão química: Oxidação Seca
     • A oxidação ao ar seco NÃO se constitui eletroquímica porque não há eletrólito
     • Geralmente, o óxido do metal forma uma camada passivadora
       • Essa camada impede que a oxidação continue
   • Corrosão eletroquímica
     • Presença de uma solução aquosa, que permitirá o movimento dos íons
       • O processo ocorre pelo fluxo de elétrons, que se deslocam de uma camada metálica até a outra
         • Esse movimento ocorre pela DDP estabelecida entre as regiões
     • Exemplos:
       • Mesmo material, mas com concentrações diferentes
         • ÂNODO: o material que tiver imerso na solução diluída CÁTODO: o material que tiver imerso na solução mais concentrada
       • Material de natureza química diferente (Galvânica)
         • Uma peça de Cobre e outra de Ferro em contato com a água salgada. O Ferro tem maior tendência de se oxidar que o Cobre, então o Fe sofrerá corrosão intensa.
       • Mesmo material e mesmo eletrólito, com teores de gases dissolvidos diferentes
         • Mesmo material e mesmo eletrólito, com teores de gases dissolvidos diferentes • No cátodo: H2O + ½ O2 + 2 elétrons  2 (OH-) MAIS AERADO • No ânodo: • OCORRE A OXIDAÇÃO DO MATERIAL NAS ÁREAS MENOS AERADAS
       • Regiões tensionadas são mais reativas e/ou menos areadas: podem dar corrosão localizada

2. Como evitar?

   • Recobrimento do mental com outro metal mais resistente à corrosão Separa o metal do meio
   • GALVANIZAÇÃO: Recobrimento com um metal mais eletropositivo (menos resistente à corrosão
   • Proteção eletrolítica