PRACTICA No. 2 – ALCOHOLES Y FENOLES

PRACTICA No. 2 – ALCOHOLES Y FENOLES

1. Parte I Determinación de propiedades físicas

   • 1. Tome 7 tubos de ensayo, limpios y secos, márquelos con el nombre de la sustancia a ensayar.
   • 2. Tome 0,5mL (si es liquida) o 0,25g (si es solida) de la sustancia y deposítelos en cada uno de los tubos previamente identificados.
   • 3. Determine las propiedades físicas que pueda percibir de la sustancia problema (olor, color).
   • 4. Proceda a determinar la solubilidad en varios solventes. A cada tubo agregue 1mL de un solvente distinto así: Tubo 1 - Agua destilada Tubo 2 - Solución de NaOH Tubo 3 - Solución diluida de HCl Tubo 4 - Acetona Tubo 5 - Éter Tubo 6 - Cloroformo Tubo 7 - Etanol
   • 5. Agite cuidadosamente por un minuto cada tubo. Deje reposar y compruebe si existe una sola fase, en cuyo caso el ensayo indica que la sustancia es soluble, si hay dos fases indica que es insoluble.
   • 6. Registre sus datos en una tabla.
   • Parte II Reactividad Química
     • 1. Pruebas de acidez
       • a. Ensayo con papel tornasol
         • 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma.
         • 2. Tome 0,5mL o 0,25g de la sustancia, añádales 1mL de agua destilada y agite por un minuto.
         • 3. Ayudado con una varilla de agitación tome una pequeña muestra y colóquela sobre un trocito de papel tornasol azul. Busque que el papel se humedezca y observe si existe algún cambio o no. Cuando vaya a utilizar otra muestra, no olvide lavar y secar la varilla para evitar contaminación de los reactivos y errores en los ensayos.
         • 4. Registre sus resultados indicando el color final del papel tornasol, determine si se trata de una sustancia ácida o básica
       • b. Ensayo con hidróxido de calcio
         • 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma.
         • 2. Tome 0,5mL o 0,25g de la sustancia, y agregue 1mL de solución saturada de hidróxido de calcio.
         • 3. Espere la formación de un precipitado
         • 4. Determine el tiempo en que desaparece el precipitado
         • 5. Escriba los resultados e indique las reacciones que ocurren
     • 2. Remplazo del grupo hidroxilo
       • 1. Por cada sustancia analizada tome 1 tubo de ensayo limpio y seco, coloque 0,5mL del Reactivo de Lucas (solución saturada de cloruro de zinc en ácido clorhídrico concentrado). 2. Adicione a continuación 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar. 3. Determine si se formó un enturbiamiento, esto es debido a la producción de un cloruro de alquilo insoluble en agua. En caso de que se forme registre el tiempo en que lo hace. 4. Escriba sus observaciones y obtenga sus conclusiones
     • 3. Reacciones de oxidación
       • a. Ensayo con bicromato de potasio en medio ácido 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Agregue 1mL de solución de bicromato de potasio y tres gotas de ácido sulfúrico concentrado (PRECAUCIÖN: Cuidado al manipular el ácido sulfúrico, evite proyecciones) 3. Luego adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar 4. Observe el cambio de coloración. Registre sus datos 5. Ahora caliente suavemente cada tubo. Ocurre oxidación si cambia el color anaranjado de la solución a color verde 6. Determine la oxidación de acuerdo al cambio de coloración. Registre sus datos.
       • b. Ensayo con permanganato de potasio 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar 3. Añada 2mL de solución de permanganato de potasio diluida, agite y caliente suavemente en baño de María, espere por lo menos 5 minutos. 4. Escriba las observaciones.
     • 4. Ensayo del xantato
       • 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar 3. Agregue una lenteja de hidróxido de potasio y caliente suavemente hasta su disolución. 4. Enfríe el tubo y añada 1mL de éter etílico. Adicione gota a gota bisulfuro de carbono hasta formación de un precipitado amarillo pálido o hasta agregar 1mL del reactivo. 5. Escriba los resultados hallados.
     • 5. Reacción con cloruro férrico
       • 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar, añada 1mL de agua destilada y agite hasta formar una solución. 3. Luego adicione cuatro gotas de solución del cloruro férrico al 3% 4. Observe si se forman coloraciones, de formarse registre las tonalidades. Haga el registro de sus observaciones.
     • 6. Ensayo con agua de bromo
       • 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar, añada 1mL de agua destilada y agite hasta formar una solución. 3. Posteriormente agregue a gota a gota solución saturada de bromo en agua, 10 gotas. 4. Registre los cambios que se producen.
     • 7. Formación de ácido pícrico
       • 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y márquelo con el nombre de la misma. 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar. 3. Añada 1mL de ácido sulfúrico concentrado y luego 1mL de ácido nítrico concentrado. (PRECAUCIÓN: la reacción puede ser violenta, realice bajo campana observando las normas de seguridad, pueden presentarse proyecciones violentas) 4. Observe si se forma un precipitado amarillo (prueba positiva) 5. Registre sus observaciones