COMPUESTOS INORGANICOS

COMPUESTOS INORGANICOS

1. Función química

   • SUSTANCIAS INORGANICAS
   • Grupo Funcional
     • compuestos orgánicos
       • escala de pH
         • pH es 7
         • [H+]
           • el logaritmo negativo en base 10
             • pH = - log [H+]
             • concentración de los iones hidronio [H+]
         • fenolftaleína
           • solución alcohólica
             • color rojo o fucsia
           • solución ácida y neutra
             • incoloro

2. Óxidos (??−)

   • óxidos básicos
     • se combina un elemento metálico con el oxígeno
     • 2Zn(s)+O2(g) → 2ZnO(s) óxido de zinc
   • óxidos ácidos
     • el oxígeno se combina con los elementos no metálicos
       • sufijo- -ico
         • mayor valencia
       • sufijo- -oso
         • menor valencia
     • 2Cl2(g)+O2(g)→2Cl2O(g) óxido hipocloroso

3. FORMULAS DE COMPUESTOS INORGANICOS

   • formula positiva
     • se escribe primero y se nombra de ultimo
     • metal, un ion poli atómico positivo, un ion hidrógeno .
     • porción menos electronegativa del compuesto
   • formula negativa
     • escribe de último y se nombra primero
     • anión monoatómico o poli-atómico
       • átomo más electronegativo
   • Los compuestos más sencillos son aquellos formados por dos átomos, llamados
     • compuestos binarios.

4. comportamiento particular único

5. Bases (??−)

   • óxidos básico + agua
     • la reacción 
     • bases o hidróxidos
       • resulta 
       • (-??−)
         • álcalis.
       • carga -1
         •  los hidroxilos siempre tienen carga -1 (OH-).
       • pH entre 7 y 14
         • estas sustancias tiene un  ph  que puede variar 
       • CaO(s)+ H2O(l)→ Ca(OH)2 (Hidróxido de calcio, base)

6. Ácidos (?+)

   • oxácidos
     • +agua = ácidos oxácidos o ácidos ternarios
       • siempre oxígeno junto con hidrógeno.
         • el ión hidrónio (H+) contiene siempre carga +1,
           •  la carga en el oxianión es igual al número de iones hidrógeno que pueden ser producidos por una molécula del ácido.
         • pH inferior a 7.
         • P2O5(s)+3H2O(l)→ H3PO4(ac) (Ácido fosfórico, ácido oxácido

7. ácidos binarios, o ácidos hidrácidos

   •  Combinación de un compuesto no metálico simple de grupo 16 o 17 de la tabla periódica, con el hidrógeno. = hidricos 
   • (Ácido Clorhídrico, ácido hidrácido)
     • Cl2(g)+ H2(g)→ 2HCL(ac)

8. sales

   • cation
   • anión
   • sal neutra
   • HBr(ac)+KOH(ac)→ KBr(ac)+H2O(l) (Bromuro de Potasio, sal neutra)
   • sufijo -ato
     • no metal mayor Valencia
   • e -ito
     • menor valencia
   • uro = no metal + metal

9. sales ácidas

   • más de un ión H+ reemplazable
   • H2CO3(ac)+NaOH(ac)→ NaHCO3(ac)+H2O(l) (Carbonato ácido de Sodio o Bicarbonato de Sodio, sal ácida)

10. sales básicas

    • mayor proporción de iones hidronio del ácido
    • Ca(OH)2(ac)+ HI(ac)→ Ca(OH)I(ac)+H2O(l) (Yoduro básico de Calcio, sal básica)