Estructura cristalina

Estructura cristalina

1. Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos.

   • Cristalino.
     • Las fuerzas que mantienen la estabilidad de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van der Waals, de puentes de hidrógeno o una combinación de todas ellas.
   • Amorfo
     • Un sólido amorfo, como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular repetido.

2. Gracias a la distribución de estas partículas en el sólido cristalino, las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas.

3. Una celda unitaria es la unidad estructural básica que se repite en un sólido cristalino.

   • Cada esfera representa un átomo, ion o molécula y se denomina punto reticular.
   • En muchos cristales este punto en realidad no contiene tal partícula; en su lugar, puede haber varios átomos, iones o moléculas distribuidos en forma idéntica alrededor de cada punto reticular.

4. Empaquetamiento de esferas

   • Los requisitos geométricos generales para que se forme un cristal se entienden si se analizan las distintas formas en que se pueden empacar varias esferas idénticas.
   • La estructura tridimensional se genera al colocar una capa encima y otra debajo de esta capa, de tal manera que las esferas de una capa cubren totalmente las esferas de la capa inferior.
     • Este procedimiento se repite para generar muchas capas como las de un cristal.
   • La unidad básica que se repite en la distribución de las esferas recién descrita se denomina celda cúbica simple
   • Los otros tipos de celdas cúbicas son la celda cúbica centrada en el cuerpo (bcc, por sus siglas en inglés, body-centered cubic cell) y la celda cúbica centrada en las caras (fcc, por sus siglas en inglés, face-centered cubic cell)
   • Dado que cada celda unitaria de un sólido cristalino es adyacente a otras celdas unitarias, la mayoría de los átomos de la celda se comparten con las celdas vecinas.

5. El número de coordinación se define como el número de átomos (o iones) que rodean a un átomo (o ion) en una red cristalina.

   • cuanto mayor es el número de coordinación, más juntas están las esferas.

6. Empaquetamiento compacto

   • El arreglo más eficiente de las esferas, denominado empaquetamiento compacto,