Tabela Periódica

Tabela Periódica

1. DIvisões da Tabela

   • Grupos
     • Elementos que têm seus elétrons de maior energia nos subníveis S ou P são representativos; terminados em D, são de transição simples ou externa; terminados em F, de transição interna.
   • Transição de Elementos
     • Externa/Simples
       • São elementos que apresentam elétron de diferenciação em subnível D; constituem as famílias B da tabela periódica. EXEMPLO: 26FE- 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3D6.
     • Interna
       • São elementos que apresentam elétron de diferenciação em subnível F; constituem em subnível F; constituem as séries do lantanídeos e actinídeos EXEMPLO: 58Ce-1s2,2s2,2p6,3s2,2p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f2.
   • Classificação dos Elementos
     • METAIS
       • Elementos sólidos (exceto o mercúrio Z=80),em geral duros, com brilho, densos, com altos pontos de fusão e ebolição , bons condutores de calor e de corrente elétrica, maleáveis,.
     • SEMIMETAIS
       • Constituem-se de sete elementos: B, Si, Ge, As, Sb,Te e Po. São todos sólidos nas condições ambientes e apresentam características intermediárias entre os metais e os não metais.
     • NÃO METAIS/AMETAIS
       • Com propriedades opostas aos metais,os não metais podem apresentar-se nos três estados físicos, à temperatura ambiente.
     • GASES NOBRES
       • Por serem elementos de maior estabilidade química normalmente não se ligam a outros elementos formando do compostos.

2. Elementos Representativos ou normais

   • São aqueles cuja configurações eletrônicas têm todas as camadas internas completas e o elétron da diferenciação colocado em subnível S ou P.

3. PERÍODO

   • Numerados de 1 à 7 , os períodos estão relacionados com as sete camadas do átomo.

4. FAMÍLIA

   • Grupos de elementos com propriedades químicas semelhantes e com o mesmo número de elétrons na camada de valência.

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