Funções inorgânicas

Funções inorgânicas

1. Ácidos

   • Compostos moleculares que, em solução aquosa, sofrem ionização liberando como único íon positivo o cátion H+.
   • Ionização
     • Ao ser ionizado, se o único íon positivo formado for o cátion H+, o composto é um ácido.
   • Classificação
     • Quanto à presença de oxigênio
       • Hidrácidos
         • Ácidos que não apresentam oxigênio em sua estrutura. Ex.: HCl,HBr,HCN
       • Oxiácidos
         • Ácidos que apresentam oxigênio em sua estrutura. Ex.: HNO3,H2SO4
     • Quanto ao número de elementos na fórmula
       • Binários (dois elementos)
       • Ternários (três elementos)
       • Quaternários (quatro elementos)
     • Por hidrogênios ionizáveis
       • Monoácidos (1 hidrogênio ionizável)
       • Diácidos (2 hidrogênios ionizáveis)
       • Triácidos (3 hidrogênios ionizáveis)
       • Tetrácidos (4 hidrogênios ionizáveis)
     • Quanto à força
       • Hidrácidos: -Fortes: HI,HBr,HCl -Moderado: HF -Fracos: Todos os demais Oxiácidos: Calcula-se a força pela diferença entre o nº de oxigênios e o nº de hidrogênios ionizáveis. 3 - Muito forte;2- Forte;1 - Moderado;0 - Fraco
     • Quanto ao ponto de ebulição
       • São voláteis os ácidos que apresentam baixo ponto de ebulição e fixos os de alto ponto de ebulição.
   • Nomenclatura
     • Hidrácidos
       • Ácido + (nome do ligante ao hidrogênio)ídrico Ex.: HCl - ácido clorídrico
     • Oxiácidos
       • Conforme o nox do elemento.
   • Formulação
     • Para hidrácidos
       • O nº de hidrogênios coincide com o nox do ânion. Ex.: Ácido Sulfídrico:H+ S2- Fórmula: H2S
     • Para oxiácidos
       • Utilizando o valor do nox, realiza-se uma equação somando todos eles e se tem a fórmula.

2. Bases

   • Todo composto que, em solução aquosa, se dissocia, liberando como ânion o OH- (hidroxila).
   • Dissociação
   • Classificação
     • Quanto ao nº de hidroxilas
       • Monobases (1 hidroxila)
       • Dibases (2 hidroxilas)
       • Tribases (3 hidroxilas)
       • Polibases (4 ou mais hidroxilas)
     • Quanto à solubilidade em água
       • Solúveis
         • Hidróxidos de metais alcalinos e amônio.
       • Pouco solúveis
         • Hidróxidos de metais alcalino terrosos, exceção ao magnésio.
       • Insolúveis
         • Os demais hidróxidos.
     • Quanto à força
       • Bases fortes
         • Hidróxidos dos metais alcalinos e alcalino terrosos.
       • Bases fracas
         • Os hidróxidos dos metias em geral (com exceção dos alcalinos e alcalino terrosos) e o hidróxido de amônio.
   • Nomenclatura
     • Bases de cátions com nox fixo
       • Coloca-se a palavra hidróxido seguida da preposição "de" e o nome do elemento (cátion). Ex.: NaOH - hidróxido de sódio
     • Bases de cátions com nox variável
       • Coloca-se a palavra hidróxido seguida da preposição "de" e o nome do elemento (cátion) seguido de seu nox em algarismo romano. Ex.: Fe(OH)2 -  hidróxido de ferro ||
   • Formulação
     • O número de OH- indica o nox do cátion. Ex.: Hidróxido de lítio: Lítio possui nox fixo +1,indicando uma hidroxila na fórmula, logo LiOH.

3. Sais

   • São compostos iônicos que, em solução aquosa, liberam pelo menos um ´cation diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-.
   • Reações de neutralização
     • Neutralização Total
       • Quando a quantidade de H+ provenientes do ácido é igual à quantidade de OH- provenientes da base.
     • Neutralização Parcial do Ácido
       • Não há consumo total dos íons H+ provenientes do ácido,permanecendo na estrutura do sal hidrogênios ionizáveis.
     • Neutralização Parcial da Base
       • Não há consumo total dos íons OH- provenientes da base,ocorrendo a formação de um sal classificado como sal básico.
   • Classificação
     • Sal neutro
       • Sais provenientes de reações de neutralização total. Ex.: KBr
     • Sal ácido
       • Sais provenientes de reação de neutralização parcial do ácido.
     • Sal básico
       • Sais provenientes de reação de neutralização parcial da base.
     • Sal duplo
       • Sais provenientes da neutralização entre dois ácidos e uma base ou entre duas bases e um ácido.
     • Sal hidratado
       • Sal que cristaliza com uma ou mais moléculas de água em sua estrutura.
     • Quanto à solubilidade em água
   • Nomenclatura
     • Normais ou neutros
       • Usa-se o nome do ânion (proveniente do ácido) seguido do nome do cátion (proveniente da base).
     • Hidrogenossais
       • Apenas acrescentamos as expressões (mono) ácido,diácido etc após o nome do ânion,ou as expressões (mono) hidrogeno,di-hidrogeno...,antes do nome do ânion.
     • Hidróxissais
       • Semelhante à dos sais ácidos,apenas substituindo-se a palavra hidrogeno por hidroxi ou a palavra ácido por básico.
     • Hidratados
       • Usa-se a nomenclatura dos sais normais,indicando a quantidade de moléculas de água na hidratação.

4. Óxidos

   • Compostos binários nas quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Ex.: CaO,CO2,NO2
   • Nomenclatura
     • Óxidos de metais com nox fixo
       • Usa-se óxido de + nome do metal. Ex.: Na2O - óxido de sódio
     • Óxidos de metias com nox variável
       • Usa-se óxido de + nome do metal seguido de seu nox em algarismo romano. FeO - óxido de ferro ||
     • Óxidos de não metais
       • Usa-se: (mono,di,tri...) óxido de (mono,di,tri...) nome do não metal Ex.: CO - monóxido de carbono N2O5 - pentóxido de dinitrogênio
   • Classificação
     • Óxidos ácidos
       • São formados pelos elementos não metálicos e em alguns casos,por metais com nº de oxidação elevado.Reagem com bases e, em reação com a água,produzem ácidos. Ex.: SO3 + H2O=H2SO4
     • Óxidos básicos
       • São óxidos iônicos formados,em geral,pelos elementos metálicos, principalmente metais dos grupos 1A e 2A.
     • Óxidos neutros
       • São óxidos que não reagem com água,base ou ácido.São CO,NO,N2O.
     • Óxidos anfóteros
       • Se comportam como óxido básico se reagido com um ácido forte e como óxido ácido se reagido com uma base forte.
     • Óxidos duplos,mistos ou salinos
       • Se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos,do mesmo elementos químico. Ex.:  Fe3O4 - FeO . Fe2O3
     • Peróxidos
       • Óxidos em que os átomos de oxigênio se apresentam com nox igual a -1. Ex.: Na2O2

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