Concentração das Soluções

Concentração das Soluções

1. A concentração de uma solução é a medida proporcional à quantidade de soluto presente na mesma. Essa proporção de soluto pode ser determinada em relação à quantidade da solução. As principais formas de se exprimirem as concentrações de uma solução são:

   • OBSERVAÇÃO: As unidades de concentração definidas em função do volume dependem da temperatura.
   • • Concentração em gramas por litro (Cg.L–1); • Concentração em porcentagem em massa (Cm/m); • Concentração em mol por litro (Cmol.L–1); • Concentração em partes por milhão (Cp.p.m.).
     • Densidade
       • A densidade de uma solução é a relação entre a massa da solução (m) e o volume (V) ocupado pela mesma. A massa e o volume da solução são obtidos pela soma das massas e dos volumes, respectivamente, do soluto e do solvente.
         • A massa da solução pode ser medida em gramas (g) ou quilogramas (kg), e o volume, em mililitros (mL), centímetros cúbicos (cm3), litros (L), entre outras unidades. Sendo assim, a unidade de medida da densidade de uma solução pode assumir qualquer unidade de medida de massa e de volume. As mais comuns são g.mL–1, g.cm–3, g.L–1 e kg.L–1.
           • Relações entre as unidades de concentração
             • Relação entre densidade, Cg.L–1 e Cm/m
               • OBSERVAÇÃO: Essa equação só é válida para densidades expressas em g.L–1.  Quando a densidade é expressa em g.mL–1 ou g.cm–3, a equação anterior é multiplicada pelo fator 1 000, para se obter a concentração em g.L–1. Assim, Cg.L–1 = 1 000 . p . Cm/m
             • Relação entre Cmol.L–1 e Cg.L–1

2. Unidades de Concentração

   • Concentração em massa/volume*
     • * Antigamente, essa unidade de concentração era denominada concentração comum.
     • É a relação entre a massa de soluto, em gramas (m1), e o volume (V) da solução, em litros.
   • concentração em massa/massa**
     • ** Antigamente, essa unidade de concentração era denominada concentração título em massa.
     • É a relação entre a massa do soluto (m1) e a massa da solução (m), em gramas.
       • A massa da solução (m) é obtida pela soma da massa do soluto (m1) com a massa do solvente (m2).
         • Essa unidade de concentração é adimensional. Toda grandeza adimensional, em Química, expressa uma porcentagem; nesse caso, a porcentagem do soluto na massa da solução.
   • Concentração em partes por milhão (p.p.m.)
     • Quando uma solução é muito diluída, é mais conveniente determinar a sua concentração em p.p.m.
       • A concentração em p.p.m. também pode ser calculada utilizando-se os dados relativos aos volumes do soluto e da solução.
   • Concentração em quantidade de matéria /volume
     • É a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1), em mols, e o volume da solução (V), em litros:
       • A quantidade de matéria do soluto pode ser calculada pela expressão:

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