CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

1. CONCEITO

   • Velocidades nas reações
     • Variação da quant. de matéria

2. VELOCIDADES

   • dos produtos
     • Representa sua FORMAÇÃO
     • V posit.
     • Proporcional ao coef. estequiométrico
   • dos reagentes
     • Representa seu CONSUMO
     • V negati.
   • da reação
     • Representa a QUANT. DE REAÇÕES OCORRIDAS
     • Cálculo
       • Veloc. do reag./prod. dividido pelo seu coef. esteq.

3. TEORIA DAS COLISÕES

   • Reção = choque efetivo
   • Choque efetico
     • Energia suficiente
       • ENERGIA DE ATIVAÇÃO
     • Geometria adequada
   • Choque não efetivo

4. TEORIA DO COMPLEXO ATIVADO

   • Estado INTERMEDIÁRIO da reação
     • Estrut. com maior energia na reação
   • Entre reag. e prod.

5. FATORES MODIFICANTES

   • Estado físico
     • Maior liberdade = mais choques = maior veloc.
       • V sol. < V líq. < V gas.
   • Superfície de contato
     • Maior superfície = mais choques = maior veloc.
       • Grau de fragmentação dos sólidos
   • Temperatura
     • Maior temper. = maior energia = mais choques = maior veloc.
   • Catalisador
     • Diminui a energia de ativ.
     • Menor energ. necessária = mais choques = maior veloc.
   • Concentração
     • Maior concent. = mais choques = maior veloc.

6. LEI DA AÇÃO DAS MASSAS

   • Veloc. INSTANTÂNEA da reação
     • A partir das [ ] dos reagentes
     • Determinada experimentalmente
       • por tabelas
   • Fórmula
     • • k = constante característica
       • a e b são as ordens da reação
   • Reação elementar
     • uma etapa
     • Ordens iguais aos respectivos coef.
   • Reação não elementar
     • Várias etapas
       • Veloc. da reação igual à da ETAPA LENTA
     • Ordens diferentes dos coef. da reação global
       • Ordens iguais aos coef. da ETAPA LENTAA

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