Funções Inorganicas

Funções Inorganicas

1. ionização

   • e basicamente produção de ions um eletrolito molecular em agua possibilita a formaçao de íons

2. dissociação

   • quando dissolvemos um composto iônico em água,os ìons do reticulo cristalino do composto irao se separat esse fenomeno e chamado de dissociaçao ionica

3. grau de ionizaçao ou de dissociaçao iônica

   • a grandeza que mede a quantidade ,em porcentagem,das moléculas que sofrem ionizaçao é chamada grau de ionizaçao se o grau for perto de 0 e considerado um eltrolitro fraco se for proximo de 0 ou 100 e considerado um eletrolito forte

4. numero de oxidação(nox)

   • quantidade que ele pode perder ou ganhar eletrons
   • substancias simplea
     • compostas de átomos de apenas um tipo de elemento,o nox é sempre 0 ex: nox do oxigenio e zero nox nitrogenio e zero
   • substâncias compostas
     • a soma dos nox nas substancias compostas deve ser zero,pois o numero de eletrons recebidos deve ser igual ao numero de eletrons doados
   • íons compostos
     • a soma dos nox nos íons compostos deve ser igual à carga do íon

5. ácidos

   • ácidos são,pela definiçao de arrhenius,compostos moleculares que,em soluçao aquosa,sofrem ionizaçao liberando H+
   • onização de àcidos
     • cada hidrogenio ionizavel une-se a uma molecula de agua.Assim,se o acido tiver dois hidrogenios ionizaveis,vai necessitar de duas moleculas de agua,formara dois hidroxonios e um ânion bivalente
   • classificaçao
     • quanto â presença de oxigenio
       • hidraciodos
         • sao acidos que apresentam oxigenio em sua estrutura
         • nomenclatura
           • os acidos tem por regra : Acido+nome do ligante ao hidrogenio+idrico Ex:HCl= acido cloridrico
       • oxiacios
         • sao acidos que apresentam oxigenio em sua estrutura
         • nomenclatura
           • oxiacidos apresentam terminaçao ico(maior nox)ou OSO(menor nox).Podemos ainda usar o prefixo PEr(per=acima)quando o elemento central possuir nox acima da termimaçao ico e Hipo(hipo=abaixo)quando o nox for menor que o OSO
     • quanto ao nùmero de elementos na fórmula
       • binarios
         • formado por dois elementos.EX:HCl,HF
       • ternarios
         • formado por 3 elementos.EX:HCN
       • quaternarios
         • formado por 4 elementos na sua formula.EX:H3Fe(CN)6
     • por hidrogenios ionizaveis
       • monoácidos
         • acidos que possuem somente um hidrogenio ionizavel.EX:HCl
       • diacidos
         • sao acidoa que possuem dois hidrogenios ionizaveis.EX:H2SO4
       • tetracidos
         • possuem 4 hidrogenios na formula.EX:H4,SIO4
       • exeçoes
         • H3PO4-triacido H3PO3-diacido H3PO2-monoácido
     • força dos acidos
       • acidos fortes sao aquele que o grau de onizaçao e maior do que 50 os fracos sao aquele que o grau de ionizaçao e menoa do que 5
     • quanto ao ponto de ebuliçao
       • sao volateis que apresentam baixo ponto de ebuliçao e fixos os de alto ponto de ebuliçao
   • formulaçao dos acidos
     • hidracidos
       • para montar a formula molecular de um hidracido,deve-se levar em consideraçao a formula geral HnX-n,em que o numero de hidrogenios coincide com o nox do anion
     • oxiados
       • para oxiacidos de formula HxEOy

6. bases

   • bases segundo arrhenius é todo composto que em soluçao aquosa libera OH-
   • dissociaçao das bases
     • as bases sao formadas por estruturas ionicaz que sofrem dissociaçao aquosa. NaOh=Na+ +OH-
   • classificaçao das bases
     • quanto ao numero de hidroxilas
       • monobases
         • sao bases que possuem uma unica hidroxila.EX:NaOH
       • dibases
         • sao bases que possuem duas hidroxila.EX:Ca(OH)2
       • tribases
         • sao bases que possuem tres hidroxilas.EX:Al(OH)3
       • polibases
         • sao bases quem possuem quatro hidroxilas.EX:Sn(OH)4
     • quanto a solubilidade em agua
       • bases soluveis em agua
         • sao os hidroxidos de metais alcalinos e amônio.EX:NaOH
       • bases pouco soluveis em agua
         • sao hidroxidos de metais alcalinos terrosos.EX:Ca(OH)2
     • quanto a força
       • bases fortes= o grau de ionizaçao e praticamente 100 por cento basea fracas=nas bases fracas , o grau de ionizaçao e de menos de 5 por cento
   • nomenclatura das bases
     • bases de cation com nox fixo
       • coloca-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do cation Ex:NaOH=hidroxido de sodio
     • bases de cation com nox variavel
       • como regra ,coloca-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do elemento(cation)seguido de seu nox em algarismo romano Ex:Fe(OH)2=hidroxido de ferro 2
       • outra nomenclatura
         • para as bases de cations de nox variavel.Usa-se a palavra hidroxido seguida da preposiçao "de" e o nome do elemento(cation)com o sufixo OSO indicando o menor nox do elemento ,ou ICO indicando o maior nox. Fe(OH)2=hidroxido ferroso Fe(OH)3=hidroxido ferrico pb(OH)hidroxido plumboso pb(OH)4=hidroxido plumbico
   • formulaçao das bases
     • as bases de arrhenius apresentam formula geral BOH em que B e um cátion e OH a(s) hidroxila(s).para montarmos a formula de uma base,levamos em conta que o numero de OH- indica nox do cation

7. sais

   • em soluçao aquoso liberam pelo menos um cation diferente de H+ e pelo menoa um anion diferente de OH-
   • reacoes de neutralizaçao
     • neutralizaçao total
       • quando a quantidade de ions H+ provenientes do acido igual a quantidade de ions OH- provenientes da base ,ocorre uma neutralizaçao total tanto do acido quanto da base
     • neutralizaçao parcial do acido
       • nao há consumo total dos ions H+ provenientes do ácido,permanecendo na estrutura do sal hidrogenios ionizaveis
     • neutralizaçao parcial da base
       • nesse nao há consumo total dos íons OH- proveninte da base,ocorrendo a formaçao de um sal classificado como sal basico
   • classificaçao
     • sal neutro
       • sao os sais provenientes de reaçoes de neutralizaçao total entre um acido e uma base de arrehenius
     • sal acido
       • sao os sais provenintes de reaçoes de neutralizaçao total entre um acido e uma base de arrhenius
     • sal basico
       • sao os sais provenintes de reaçao de neutralizaçao parcial da base
     • sal duplo
       • sao provenintes da neutralizaçao entre dois acidos e uma base ou entre duas bases e um acido .O sal formado apresenta dois cation ou dois anions.
     • sal hidratado
       • e o sal que cristaliza com uma ou mais moleculas de agua em sua estrututa.ao lado do sal é indicada a quantidade de moleculas de agua presente no rericulo cristalino
   • solubilidade em agua
     • a solubilidade de um sal em agua depende da temperatura e da pressao.
   • nomenclatura
     • seus nomes sao formados a partir dos compostos que os originou
     • normais
       • na nomenclatura dos sais normais,usa-se o nome do ânion (que é proveniente do ácido)seguido do nome do cation(que e proveniente da base) acido na presenç do oxigenio ficara com terminaçao ico ou oso sem oxigenio sera idrico. o sal na presença do oxigenio tera terminaçao ato ou ito e sem oxigenio ficara eto
   • hidrogenossais
     • a nomenclatura dos sais acidos é semelhante a dis sais normais ,apenas acrecentamos as expressoes (mono) que indicam o numero de H+ ainda presentes na estrutura do sal,apos o nome do anion .
   • hidroxissais
     • a nomenclatura dos sais baiscos é semelhante a dos sais acidos apenas substituindo a palavra hidrogeno por hidroxi ou a palavra acido por basico.as quais indicam o numero de hidroxilas (OH-)presentes na formulaço do sal
   • hidratos
     • usa-se a nomenclatura dos sais normais indcando a quantidade de moleculas de agua na hidrataçao
   • propriedade dos sais
     • os sais tem sabor salgado e , quase sempre sao toxicos.sao solidos cristalinos e conduzem bem a corrente eletrica quando dissolvidos em agua ou quando fundidos

8. oxidos

   • sao compostos binarios nos quais o oxigenio e o elemento com mais eletronegatividade
   • nomenclatura
     • oxidos de metais com nox fixo
       • usa-se oxido de +nome do metal.Ex:Na2O-oxido de sodio
     • oxidos de metais com nox variavel
       • oxido de + nome do metal com a terminaçao OSO para o menor nox ou oxido de + nome di metal com a terminaçao ICO oara o maior nox
     • oxidos de nao metais
       • usa-se mono,di,tri oxido de
   • classificaçao
     • oxidos acidos
       • anidrico+nome do ácido que dá origem ao óxido
     • oxidos basicos
       • sao oxidos formados ,em gera,pelos elementos metàlicos,principalmente metais dos grupos 1 (1a) e 2 (2a)
     • oxidos neutros
       • sao oxidos que nao reagem com agua,base ou acido.sao basicamente 3 oxidos(CO,NO,N2O)
     • oxidos anfoteros
       • sao oxidos que se compoetan como oxido basico se reagido com um acido forte e como oxido acido reagido com uma base forte
     • oxidos duplos
       • sao oxidos que se comportam como se fossem formados por dois outro oxidos,o mesmo elemento quimico.
     • peroxidos
       • sao oxidos que os atomos de oxigenio se apresentam com nox igual a -1

9. hidreto

   • hidretos sao compostos binarios em que um dos elementos e o hidrogenio.Os hidretos ionicos reagem com agua violentamente produzindo gas hidrogenio e base do metal

10. carbeto

    • sao compostos binarios em que um dos elementos é o carbono e o outro normalmente um metal.Os exemplos mais comuns deste conjunto de compostos sao CaC2 e o Al3C3.