Quí 13, 14 e 15- Gases

Quí 13, 14 e 15- Gases

1. Movimento

   • Colisões Perfeitamente Elásticas
   • Trajetória em ziguezague
   • Desordenado

2. Volume

   • No caso dos gases, o volume de uma dada amostra é igual ao volume do recipiente que a contém.

3. Temperatura

4. Pressão

   • No estado gasoso, a pressão é o resultado do choque de suas moléculas contra as paredes do recipiente que as contém.
   • Manômetro
     • A medida da pressão de um gás é feita através de um aparelho chamado manômetro.

5. Lei de Boyle-Mariotte

   • Transformação ISOTÉRMICA
     • “À temperatura constante, uma determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à pressão exercida sobre ele”.
     • Hipérbole
       • Quanto mais afastada está a isoterma dos eixos, maior é a temperatura.
       • P1.V1 = P2.V2
         • PV = constante

6. Lei de Charles/Gay-Lussac

   • Transformação ISOBÁRICA
     • “À pressão constante, o volume ocupado por uma massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta."
     • Reta
       • V1/T1 = V2/T2
         • V/T = constante
   • Transformação ISOCÓRICA, ISOMÉTRICA, ISOVOLUMÉTRICA
     • “A volume constante, a pressão exercida por uma determinada massa fixa de gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.”
     • Reta
       • P1/T1 = P2/T2
         • P/T = constante

7. Gás real e gás ideal

   • Um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal à medida que diminui a pressão e aumenta a temperatura.

8. CNTP

   • Condições Normais de Temperatura e Pressão.
   • 22,4 L não depende do gás, equivale para todos (para 1 mol, 273 k e 1 atm).

9. Lei de Avogadro

   • “Volumes iguais de gases quaisquer, à mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas."
   • 6,02x10²³

10. Equação Geral dos Gases, de Clapeyron

11. 1 m³ = 1000 L 1 dm³ = 1 L 1 cm³ = 1 mL

12. 10^5 Pa

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