Unidad 3 - Tabla Periódica.

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Mind Map on Unidad 3 - Tabla Periódica., created by Doly Osorio on 10/19/2016.

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Unidad 3 - Tabla Periódica.
1 Desarrollo de la Tabla Periódica.
1.1 Breve historia de la Tabla Periódica.
1.1.1 Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado en constante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos. La Tabla Periódica en sí misma será una guía indispensable para toda persona que esté relacionada con la Química.
2 Organización de la Tabla Periódica.
2.1 Familias y Periodos.
2.1.1 PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
3 Clasificación de los elementos.
3.1 Metales, No metales y Metaloides.
3.1.1 A los elementos que tienen las propiedades de los metales y no metales se les llama, metaloides. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan bien como los metales.
4 Ley periódica y propiedades periódicas.
4.1 Electronegatividad, radio atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica.
4.1.1 Radio atómico Se define el radio atómico como la distancia más probable del electrón más externo al núcleo. Potencial de ionización Se define el potencial de ionización como la energía que debemos suministrar a un átomo para arrancarle un electrón. Electroafinidad (afinidad electrónica) La electroafinidad o afinidad electrónica se define como la energía desprendida en el proceso mediante el cual un átomo captura un electrón, convirtiéndose en un ión negativo (anión).Electronegatividad La electronegatividad se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace.
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