Termoquímica - created from Mind Map

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Cálculo

Gráfico

Energia de Ligação

Entalpia de Formação

Lei de Hess

Para os reagentes gerarem produtos ligações químicas devem ser formadas e outras quebradas

Quebra de ligação- acontece nos reagentes e sempre tem valor positivo, absorve calor (endotérmica) e entalpia maior que zero

Formação de ligação- acontece no produto tem valor negativo, libera calor (exotérmica) e tem entalpia menor que zero

O problema dará o valor das ligações e uma equação global, substitua o valor das ligações pelos elementos que aparecem na formula e coloque o valor positivo e negativo dependendo se for produto ou reagente

Representa o calor recebido ou liberado durante a formação de 1 mol de uma substancia nos estados padrões (25°C e 1 atm)

A formula para achar isso é: Delta H= Hp-Hr

Delta H= Variação da Entalpia Hp= Entalpia dos Produtos Hr= Entalpia dos reagentes

Passo a Passo

Regrinhas

1- Achar as substancias da equação global nas intermediarias

2- Fazer as mudanças dos Delta H e das equações intermediarias

3- Somar as equações intermediarias e conferir se é a mesma que a global

4- Somar os Delta H modificados das equações intermediarias

1- As equações intermediarias podem ser somadas

2- Ao inverter uma substancia da equação intermediaria, deve-se inverter o seu Delta H

3- Quando multiplicar ou dividir uma equação deve-se fazer o mesmo com o seu Delta H

Calores da Reação

Representação Gráfica

Classificação das reações

Entalpia da fusão- Calor absorvido na fusão de 1 mol de H2O Delta H >7Kj

Entalpia de solidificação- Calor liberado na solidificação de 1 mol de H2O Delta H <7Kj

Entalpia de Vaporização- Calor absorvido navaporização de 1 mol de H2O Delta H >44Kj

Entalpia de Condensação- Calor liberado na condensação de 1 mol de H2O Delta H <44Kj

Energia de ativação- é o minimo de energia necessária para alcançar o complexo ativado e transformar o reagente em produto

Complexo ativado- é o estado intermediário, nesse ligações são quebradas e novas são formadas

Catalisador- substancia que acelera a reação sem mudar sua composição química final nem seu Delta H, a curva eh mais baixa com a presença de um catalisador

Reação exotérmica- libera calor, Delta H é negativo

No gráfico os reagentes tem uma entalpia maior que o produto (Hr>Hp)

Reação endotérmica- absorve calor, Delta H é positivo

No gráfico os reagentes tem uma entalpia menor que o produto (Hr<Hp)