TABLA PERIÓDICA - created from Mind Map

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Concepto

Antecedentes Históricos

Clasificación general de los elementos

Tipos de elementos

Propiedades periódicas

Fátima Daniela Che Copó Alondra Guadalupe Chin Pacheco Diane Mercedes Chab Gamboa Tercer Semestre Grupo: C Fecha:14/10/2020.

La tabla periódica es la herramienta gráf8ica donde se representan a todos los elementos organizados según el orden creciente de sus números atómicos.

¿A qué se debe su nombre?

Se llama periódica porque transcurrido un "periodo" (un cierto número de casillas) los elementos se agrupan en una nueva fila y van formando columnas (grupos o familias) en las que se sitúan elementos con propiedades químicas parecidas

Jeremías B. Richter (1721-1807) Hizo un primer ensayo de un sistema periódico de los elementos al descubrir que sus masas y las cantidades en las que se combinan guardan una relación constante

Jons Jacob Berzelius: Se le conoce por introducir el sistema actual de símbolos químicos, en la cual cada elemento está representado por una o dos letras iniciales de su nombre. Publicó una tabla de masas atómicas, descubrió el cerio, selenio y el torio; fue el primero en aislar el silicio, el circonio y el titanio. Describió las características que diferencian a los metales de los no metales

Johan Wolfgang (1780-1849) Primer intento de clasificación al observar elementos que tenían propiedades semejantes; organizo estos elementos en grupos de tres, que llamo tríadas. En estas advirtió que sus propiedades físicas variaban de manera ordenada de acuerdo con sus masas atómicas, ademas de determinar que la masa atómica del elemento central era de aproximadamente el promedio de las masas atómicas de los otros dos

John Alexander Reina Newlands. En 1864 propuso un nuevo esquema de organización, este observo que cuando colocas los elementos en orden creciente de sus masas atómicas, despúes de siete elementos, se repetían las propiedades del primero; a esto se le denomino. Ley de las octavas

Meyer, Mendeleiv y Moseley: Mendeleiv y Meyer (trabajando por separado) construyeron casi al mismo tiempo tablas periódicas similares que se distinguieron por organizar los elementos en orden creciente de acuerdo a sus masas atómicas, pero respetando las semejanzas entre sus propiedades por lo que dejaron espacios en blanco. Moseley ( a partir de investigaciones de espectros de rayos X de los elementos químicos) concluyo que existia una repetición periódica de las propiedades físicas y químicas conforme aunmentaba su núumero atómico

Antoine Lavoisier (1743-1794) Recopilo una lista de 23 elementos conocidos hasta ese momento; algunos de ellos ya se conocían desde tiempos remotos como son el oro, la plata, el carbono y oxígeno. Sustituyo el sistema antiguo de nombre químicos por una nomenclatura química muy parecida a la actual

Glenn Theodore Seaborg: Descubrió los elementos transuránicos: plutonio, amercio, curio, berquelio, califormio, einstenio, fermio, mendelevio y nobelio y por el resultado de sus propiedades

Simbolos: Representación gráfica de un elemento (átomo)

Familias: Los elementos de las tablas periódicas se clasifican en familias, también llamados grupos, porque las tres categorias principales de los elementos (metales, no metales y metaloides) son muy amplias. Las columnas verticales de elementos son los que se denominan grupos o familias.

Grupos: Columna vertical de la tabla periódica de los elementos (hay 18 grupos en la tabla periódica)

Periodos: Son las filas horizontales de los elementos, el periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica.

Bloques: Los elementos se pueden dividir en bloques de elementos según el orbital que esten ocupando los electrones mas extremos. Los bloques se llaman segun la letra que hace referencia al orbital mas extremo: s, p, d y f

Metales. Son elementos químicos que generalmente contienen uno o dos electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores de calor y electricidad. Los metales, en líneas generales, son meleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya mayor o menos intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus moléculas. ejemplo, oro y plata, aluminio o niquel

No metales: Poseen generalmente entre 5 y 7 electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo. no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles, hidrógeno, oxígeno, carbono o helio.

Metaloides: Son elementos que poseen generalmente cuatro electrones en su ultima orbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los merales y los no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales. Boro, silicio, germanio, polonio.

Estructura electrónica

Radio atómico

Volumen atómico

Potencial de ionización

Afinidad electrónica

Electronegatividad

Carácter metálico

Valencia iónica

Valencia covalente

Radio iónico

Radio covalente