Síntesis de la ley de velocidad, el mecanismo y el paso limitante de la velocidad

Síntesis de la ley de velocidad, el mecanismo y el paso limitante de la velocidad

1. Una ecuación que relaciona la velocidad de una reacción química con la concentración de los reactivos.

   • Un proceso catalítico heterogéneo que incluye más de una fase
     • Generalmente el catalizador es un sólido, en tanto que reactivos y productos son líquidos o gaseosos
   • Desarrollo de métodos más económicos y eficientes para sintetizar sustancias naturales
     • La reacción catalítica heterogénea ocurre en o muy cerca de la interfase entre el fluido y el sólido.
   • Para

2. como

   • Reacción superficial (en los sitios activos)
     • se da de diferentes maneras
       • Sitio ÚNICO
         • Solo un sitio activo está involucrado en la reacción
           • el cuál
             • La velocidad de reacción está dada
               • por
       • Sitio DUAL
         • En este caso el reactivo interactúa con otro sitio para formar el producto
           • con la expresión
             • La correspondiente expresión de la velocidad de reacción es:
               • Un tercer mecanismo dual se presenta cuando dos especies se adsorbe sobre diferentes sitios S y S’. La reacción genérica:
       • Eley-Rideal. U
         • La interacción entre una molécula adsorbida y una molécula en fase gas.
         • surge
     • Después de que un reactivo se adsorbe sobre la superficie, la reacción hacia los productos
     • se da
   • Desorción
     • Proceso inverso a la adsorción.
       • Tasa de desorción
         • Los productos adsorbidos en la reacción superficial deben desorberse a la fase gaseosa
           • Los productos adsorbidos en la reacción superficial deben desorberse a la fase gaseosa
             • La etapa de desorcion de C es la reversa de la etapa de adsorción de C y solo difiere en el signo
               • La constante de desorción es la inversa de la cte de equilibrio de la adsorción
               • obteniendo
             • posteriormente
           • y
         • La velocidad de desorción
         • aquí
       • funciona con
     • es un
   • Adsorcion
     • La incorporación y adhesión de una sustancia en la superficie de un sólido
       • se clasifica en
         • La adsorción molecular
           • Reacción elemental
             • La velocidad sea proporcional al número de colisiones de la molécula
               • Constante de equilibrio de adsorción
                 • Balance de sitios totales
                   • Cuantificar la concentración de adsorcion sobre la superficie
                   • para
                 • en
               • obteniendo así
             • para que
           • La superficie
           • Depende de
           • es una
         • Adsorción disociativa
           • se requerirán dos sitios activos vacantes
             • condición de equilibrio y considerando el balance de sitio
               • Asumiendo CCS=COS la isoterma presentada
                 • Ecuación de la isoterma de A
           • para este
       • Concentración de reactivo adsorbido
         • (presión) del reactivo
         • depende de
     • que es

3. Paso limitante

   • Un término químico que se emplea para designar el paso más lento de una reacción química.
     • Ejemplo
       • Una reacción limitante se compara a menudo con el cuello de una botella: la velocidad a la que el agua fluye hacia fuera de la botella está determinada por la amplitud del cuello de la botella, no del diámetro del resto de esta.
         • De manera similar, la velocidad de la reacción depende de la velocidad a la que sucede el paso más lento de esta.
       • • Como el segundo paso consume el NO3 producido en el primer paso lento, está limitado por la velocidad del primer paso
   • se define como

4. Mecanismo

5. Ley de velocidad

   • Se define como

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