Técnicas Instrumentais

Preparo de soluções

• Solução: mistura homogênea de uma ou mais substâncias.
• Solvente: substância presente em maior quantidade
• Soluto: outras substâncias na solução que estão dissolvidas no solvente
• Concentração de uma solução (C): quantidade de soluto que está dissolvido em um volume de solução.
• As vidrarias utilizadas são a pipeta volumétrica ou a pipeta graduada e o balão volumétrico (possui um traço de aferição situado no gargalo, que determina o limite da sua capacidade). Quando o líquido atingir o traço de aferição, há formação de um menisco. A leitura deve ser feita na altura dos olhos para evitar erro de paralaxe.
• Grau de Pureza: relação entre a massa de uma substância e a massa total da amostra. Ex1: o HCl concentrado é vendido com fração % em massa de 37 %. Ou seja,em 1 kg de solução temos 370 g de HCl. Essa fração percentual em massa, muitas vezes é denominada Título.
• Ex2: em 1 L de solução de HNO3 com pureza de 65 % e com densidade (relação entre a massa e o volume de um corpo) de 1,40 g mL-1 , temos 910 g de HNO3.
• 

Preparo de solução c/ soluto sólido

• 1. Pesar o soluto;
• 2. Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente;
• 3. Transferir quantitativamente para o balão volumétrico;
• 4. Completar o volume com o solvente;
• 5. Homogeneizar a solução;
• 6. Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados.
• 

Preparo de solução de soluto líquido

• 1. Medir o volume do soluto;
• 2. Transferir quantitativamente para o balão volumétrico;
• 3. Completar o volume com o solvente;
• 4. Homogeneizar a solução;
• 5. Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados
• 

Unidades de medida mais usadas no Lab:

• 1)
• Focar nas unidades e seus múltiplos x 1000:
• Massa: kg - g - mg - µg - ng - pg
• Volume: L - mL - µL - nL
• Concentração: M - mM - µM - nM - pM
• 2)
• Conversão de unidades:
• 1g - 1000 mg
• 1mg - 1000 µg
• 1ml - 1000 µL

Cálculo de concentração (W/V) e (V/V)

• Porcentagem: substituir % por grama (g) em 100 mL
• Exemplo: preparar 20 mL de cloreto de sódio (NaCl) a [1,5%]
• 1,5 g NaCl --- 100 mL
• X --- 20 mL
• X = 0,3 g
• Resposta: 0,3 g de NaCl + Q.S.P. (Quantidade Suficiente Para) de água para 20 mL.
• Interpretação: Uma concentração de 1,5% significa 1,5 g de NaCl em 100 mL de solução ou 0,3 g de NaCl em 20 mL de solução.

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• Molaridade: peso molecular (PM) em g da substância em 1 L de solução = 1 mol/L ou 1 molar (M)
• Exemplo: preparar 100 mL de NaCl (PM = 58,45 g) a [0,5 M]
• 1ª parte: 58,45 g NaCl ---- 1 L ---- 1 M X = 29,225 g NaCl em 1 L = 0,5 M
• X ---- 1 L ---- 0,5 M
• 2ª parte: Mas é preciso preparar 100 mL de NaCl a uma concentração de 0,5 M
• 29,225 g NaCl ---- 1 L ---- 0,5 M X = 2,92 g NaCl
• X ---- 0,1 L ---- 0,5 M
• Resposta: 2,92 g NaCl + Q.S.P. água para 0,1 L.
• Interpretação: Uma concentração de 0,5 M significa 29,225 g NaCl em 1 L de solução ou 2,92 g de NaCl em 100 mL (0,1 L) de solução.

Preparo de soluções (V/V)

• A partir de soluções estoques mais concentradas ou a partir de soluções em concentração comum:
• C1.V1 = C2.V2
• C1 : concentração do estoque, V1; volume do estoque (corresponde ao X da regra de 3), C2: concentração desejada V2 : volume desejado.
• Exemplo: preparar 100 mL de solução de NaCl a [1%] a partir de uma solução estoque de NaCl a [10%].
• 10% x V1 = 1% x 100 mL
• V1 = 10 mL
• Resposta: 10 mL de NaCl 10% + 90 mL de água, assim teremos 100 mL de solução de NaCl a 1%.
• Interpretação: ao misturar 10 mL da solução de NaCl 10% com 90 mL de água, estaremos diluindo 10 x, ou seja, a concentração da solução resultante é 10 x menor [1%] que a da solução estoque.