Quí 33- Ligações Covalentes 2

Substâncias covalentes

• Possuem altas T.F. e T.E. Para destruir a rede cristalina desses compostos, teríamos de quebrar ligações covalentes, que são fortes.
• Todas as substâncias desse tipo são sólidas à temperatura ambiente.
• São insolúveis em todos os solventes. Para que se dissolvessem, as intensas ligações covalentes teriam de ser quebradas.
• As substâncias covalentes, em geral, são más condutoras de eletricidade. Uma exceção importante é a grafita.

Ressonância

Alotropia

• *No oxigênio;
• *No carbono;
• *No fósforo;
• *No enxofre.

*No oxigênio

• Gás oxigênio: O2;
• Gás ozônio: O3.
• A presença de gás ozônio na estratosfera é importante devido à sua capacidade de absorver radiações ultravioletas nocivas que outros gases não são capazes de reter.

*No carbono

• Grafita;
• Diamante;
• Fulereno.
• Apenas a grafita pode conduzir bem a eletricidade.

*No fósforo

• Fósforo branco;
• Fósforo vermelho.

*No enxofre

• Enxofre alfa;
• Enxofre beta.

Substâncias moleculares e covalentes

• Primeiramente, é impossível, apenas pela fórmula "molecular", dizer se o composto é molecular ou covalente.
• Um composto covalente é aquele que é mantido por fortes ligações covalentes entre todos os átomos e, por consequência, apresenta elevadas temperaturas de fusão e ebulição, são praticamente insolúveis em qualquer solvente, são extremamente duros, péssimos condutores da corrente elétrica e são todos sólidos à temperatura ambiente. Exemplos mais comuns: C diamante, SiO2 sílica, SiC carbeto de silício, C grafite (que é uma exceção quanto à dureza e é bom condutor elétrico).
• Os compostos moleculares apresentam também ligações covalentes, mas não são elas que regem a estrutura do material, são as interações intermoleculares (forças entre dipolos induzidos e/ou permanente e ligações de hidrogênio). Por exemplo, num cristal de gelo, existem as ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de uma molécula e entre as moléculas existem as ligações de hidrogênio - interações intermoleculares mais fracas que as ligações covalentes. Por isso, quando o gelo é aquecido rompem-se as ligações mais fracas, que são as intermoleculares, e ele se torna líquido. A fórmula do gelo é H2O e depois de líquido continua sendo H2O. Os compostos moleculares, quando comparados aos covalentes, apresentam temperaturas de fusão e ebulição muito mais baixas, são solúveis em solventes específicos, podem se apresentar em qualquer dos 3 estados físicos à temperatura ambiente.