Quí 40- Sais

Sais

• Sais são compostos iônicos obtidos pela reação de um ácido com uma base (reação de neutralização ou salificação).
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Classificação dos sais

• *Sais normais ou neutros;
• *Sais ácidos ou hidrogenossais;
• *Sais básicos ou hidroxissais;
• *Sais duplos ou mistos.

*Sais normais ou neutros

• Formulação dos sais neutros
• Existem sais normais que, ao se cristalizarem, retêm em seus retículos cristalinos moléculas de água, denominadas água de hidratação ou água de cristalização. Um exemplo desse tipo de fenômeno é o CuSO4.5H2O, denominado sulfato de cobre pentaidratado, sendo um sal hidratado ou hidrato.
• Alguns desses sais chegam a absorver a umidade do meio em que estão envolvidos; são os sais higroscópicos.
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*Sais normais ou neutros

• Nomenclatura dos sais neutros
• Exemplos:
• NaCl ⇒ cloreto de sódio (HCl ⇒ ácido clorídrico)
• CaSO4 ⇒ sulfato de cálcio (H2SO4 ⇒ ácido sulfúrico)
• KNO2 ⇒ nitrito de potássio (HNO2 ⇒ ácido nitroso)

*Sais ácidos ou hidrogenossais

• Sais ácidos ou hidrogenossais são aqueles obtidos por neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH–) é menor que o número de íons H+. Tais sais possuem um resíduo do ácido após a neutralização, pois nem todos os hidrogênios ionizáveis foram neutralizados.
• Exemplos:
• NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
• 1OH– + 2H+ → hidrogenossal + água

*Sais básicos ou hidroxissais

• Sais básicos ou hidroxissais são aqueles obtidos por neutralização parcial em que o número de hidroxilas (OH–) é maior que o número de íons H+. Tais sais possuem um resíduo de base após a neutralização, pois nem todas as hidroxilas são neutralizadas.
• Exemplos:
• Ba(OH)2 + HCl → Ba(OH)Cl + H2O
• 2OH– + 1H+ → hidroxissal + água

*Sais duplos ou mistos

• Sais duplos ou mistos são aqueles formados por dois cátions ou por dois ânions diferentes.
• Quando um di, tri ou tetrácido reage com bases diferentes, temos sais duplos em relação ao cátion.
• Exemplos:
• LiOH + NaOH + H2SO4 → LiNaSO4 + 2H2O
• base 1 + base 2 + ácido → sal duplo + água
• Quando uma di, tri, ou tetrabase reage com ácidos diferentes, temos sais duplos em relação ao ânion.
• Exemplos:
• Ba(OH)2 + HCl + HCN → BaClCN + 2H2O
• base + ácido 1 + ácido 2 → sal duplo + água

Caráter ácido de um sal

• Alguns sais, ao serem dissolvidos em água, reagem com ela originando em solução íons H+ (H3O+). Esses sais são denominados sais de caráter ou de comportamento ácido.
• Exemplo:
• CuSO4(s) + H2O(l) → Cu(OH)2(s) + 2H+(aq) + SO42−(aq)
• Os sais de caráter ácido apresentam
• • um cátion que origina uma base fraca (Cu2+);
• • um ânion que origina um ácido forte (SO42−).
• A reação entre o sal e a água é denominada hidrólise salina.
• Os sais de comportamento ácido reagem com bases formando sais e uma base mais fraca do que a base reagente:
• CuSO4(s) + 2NaOH(aq) → 2Na+(aq) + SO4−(aq) + Cu(OH)2(s)
• FeCl2(s) + 2Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl−(aq) + Fe(OH)2(s)

Caráter básico de um sal

• Alguns sais, ao serem dissolvidos em água, reagem com ela originando em solução íons OH−. Esses sais são denominados sais de caráter ou de comportamento básico.
• Exemplo: NaCN(s) + H2O(l) → Na+(aq) + OH−(aq) + HCN(aq)
• Os sais de caráter básico apresentam
• • um cátion que origina uma base forte (Na+);
• • um ânion que origina um ácido fraco (CN−).
• Os sais de comportamento básico reagem com ácidos formando sais e um ácido mais fraco do que o ácido reagente:
• NaHCO3(s) + HCl(aq) → Na+(aq) + Cl−(aq) + H2CO3(aq)
• Ca(CN)2(s) + H2SO4(aq) → Ca2+(aq) + SO4−(aq) + 2HCN(aq)

Caráter neutro de um sal

• Exemplo: NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl−(aq)
• Os sais de caráter neutro apresentam
• • um cátion que origina uma base forte (Na+);
• • um ânion que origina um ácido forte (Cl−).
• Os sais de comportamento neutro não reagem com ácidos ou bases:
• NaCl(s) + HCl(aq) → não há reação
• CaSO4(s) + 2Ca(OH)2(aq) → não há reação