Flashcards
Acidez e Basiciadade
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- 1TEORIA DE ARRHENIUS- Ácido: é um composto covalente que, quando adicionado à água, reage (fenômeno da ionização) e forma uma solução que apresenta como único cátion o hidrônio (representado por H+ ou H3O+). Via de regra, todo ácido de Arrhenius apresenta a formulação HX (X é um ânion qualquer). Exemplo: H3PO4.
- Base: é um composto iônico que, quando adicionado à água, libera íons (fenômeno da dissociação), sendo o hidróxido (OH-) o único ânion. Via de regra, toda base de Arrhenius apresenta a formulação YOH (Y é um metal qualquer ou o amônio – NH4). Exemplo: AgOH. - 2TEORIA DE LEWIS- Ácido: é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons por meio da ligação coordenada dativa. A molécula BF3, por exemplo, na qual o átomo de boro apresenta três elétrons na camada de valência (família IIIA), consegue receber um par de elétrons.
- Base: é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de compartilhar um par de elétrons por meio da ligação coordenada dativa. A molécula de amônia (NH3), por exemplo, apresenta três ligações simples entre os hidrogênios e o nitrogênio, porém, como o nitrogênio possui cinco elétrons na camada de valência (família VA), sobra um par de elétrons não ligantes. - 3TEORIA DE BRONSTED-LOWRY- Ácido: é toda espécie química capaz de doar um próton (H+). A espécie HCl, por exemplo, ao doar próton, converte-se em Cl-.
- Base: é toda espécie química capaz de receber um próton (H+). A molécula H2O, ao receber um próton H+, converte-se em H3O+.
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- Vestibular Química Flashcards on Acidez e Basiciadade, created by Gabrielly Fernandes on 07/08/2021.
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- Gabrielly Fernandes · Aug 2021
- Updated
- Aug 7, 2021
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