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Flashcards

Eletroquímica

Anão Batata Química Vestibular Portuguese 25 cards

Como ocorre uma redução?

Cards in this deck (25)

  1. 1Qual é o sentido real da corrente?Do polo negativo para o polo positivo, pois os elétrons tendem a ir para a região com maior potencial
  2. 2Qual é o sentido convencional da corrente?Do polo positivo para o polo negativo, pois os físicos queriam
  3. 3Como ocorre uma redução?Como ocorre uma redução?
  4. 4Al³⁺ + 3e⁻ = Al(s) Eº= -1,66 V Cu 2⁺ + 2e⁻ = Cu(s) = Eº +0,34 V Qual a reação final e seu potencial?Al³⁺ + 3e⁻ = Al(s) Eº= -1,66 V Cu 2⁺ + 2e⁻ = Cu(s) = Eº +0,34 V Qual a reação final e seu potencial?
  5. 5Qual a formula de delta G (Energia livre de Gibbs)Qual a formula de delta G (Energia livre de Gibbs)
  6. 6Diferencie um Ânodo e um CátodoDiferencie um Ânodo e um Cátodo
  7. 7Porque a reação só é espontânea se a energia potencial for positiva?Por que significa que os os elétrons foram para a substancia de maior potencial.
    "Gastaram energia que já tinham para a reação acontecer"
  8. 8O que é um potêncial padrão?Usasse um eletrodo padrão, geralmente o de H2Pt, para verificar a ddp de um eletrodo desejadoO que é um potêncial padrão?
  9. 9Pegando 2 reações distintas, posso somar os seus potências seguindo a lei de hess? que diz que a energia não pode serNão, pois é o potência padrão é uma grandeza intensiva a reação
    Porém, a energia de Gibbs pode ser somada e subtraída
  10. 10Equação de Nernst e para o que ela serve?Equação de Nernst e para o que ela serve?
  11. 11Meça o ph dessa solução desconhecidaMeça o ph dessa solução desconhecidaMeça o ph dessa solução desconhecida
  12. 12Explique a reação de formação de moléculas mais simples pela eletrólise ÍgneaExplique a reação de formação de moléculas mais simples pela eletrólise Ígnea
  13. 13Explique a dificuldade de se realizar eletrólise e lembre que o cátion se reduz e aníon oxidaComo são realizadas sobre os compostos iônicos, eles precisam estar no estado liquido para transferir elétrons e consequentemente precisam de altas temperaturas devido a natureza desses compostos
  14. 14Explique a eletrólise em meio aquosoOcorre na presença da agua, assim não necessitando de altas temperaturas para liberar os íons dos sais
    Além disso, ocorre a competição entre qual será o produto da reação os íons da agua ou do composto
  15. 15Regras para a descarga dos cátions em uma eletrólise em meio aquosoRegras para a descarga dos cátions em uma eletrólise em meio aquoso
  16. 16Regras para a descarga dos ánions em uma eletrólise em meio aquosoRegras para a descarga dos ánions em uma eletrólise em meio aquoso
  17. 17Quais são os metais Nobres?Cu Hg Ag Au pt
    cuhagau pt    Quais são os metais Nobres?
  18. 18Fila de reatividade dos metaisFila de reatividade dos metais
  19. 19Elétrodos reativos, oxidam em qual polo?Elétrodos reativos, oxidam em qual polo?
  20. 20—
  21. 21Quais as reduções mais importantes?Quais as reduções mais importantes?
  22. 22Definições das Leis de FaradayDefinições das Leis de Faraday
  23. 23Qual a lei de FaradayQual a lei de Faraday
  24. 24—
  25. 25—

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Vestibular Química Flashcards on Eletroquímica, created by Anão Batata on 19/06/2024.
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Anão Batata
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