Gases

Gases

1. Transformação Isotérmica

   • Temperatura constante
     • P1.V1=P2.V2
     • Quando dobramos a pressão de um gás, à temperatura constante, o volume diminui pela metade.
     • Kelvin K = C + 273

2. Transformação Isobárica

   • Pressão constante
     • V1/T1=V2T2
     • O volume é diretamente proporcional à temperatura.
     • 1atm=760mmHg

3. Transformação Isovolumétrica

   • Volume constante
     • P1/T1=P2/T2
     • Pressão é diretamente proporcional à temperatura
     • 1L=1000mL

4. Hipótese de Avogadro

   • Volumes iguais de gases quaisquer, à mesma temperatura e à mesma pressão possuem o mesmo número de moléculas

5. Equação de Clapeyron

   • PV=nRT
     • P = Pressão (atm/mmHg) V = Volume (L) n = Numero de mol (M/m) R = Constante dos gases = 0,082 atm T=Temperatura (K)

6. Equação geral dos gases

   • P1.V1/T1=P2.V2/T2