Química

Química

1. Reações químicas

   • As reações químicas são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial.
   • Assim, os compostos químicos sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.

2. Tipos de reações químicas

   • Reações de síntese ou adição: Reações entre duas substâncias reagentes que resultam em uma mais complexa.
     • Representação A + B → AB Exemplo: Síntese do gás carbônico: C + O2 → CO2
   • Reações de análise ou de decomposição: Reações em que uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples. Essa decomposição pode ocorrer de três maneiras:
     • pirólise (decomposição pelo calor) fotólise (decomposição pela luz) eletrólise (decomposição pela eletricidade)
       • Representação AB → A + B Exemplo Decomposição do óxido de mercúrio: 2HgO → 2Hg + O2
   • Reações de deslocamento Também chamadas de substituição ou de simples troca, são reações entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples.
     • Representação AB + C → AC + B ou AB + C → CB + A Exemplo: Simples troca entre ferro metálico e ácido clorídrico: Fe + 2HCl → H2 + FeCl2
   • Reações de dupla-troca ou dupla substituição: São reações entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas.
     • Representação AB + CD → AD + CB Exemplo: Dupla troca entre cloreto de sódio e nitrato de prata: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

3. Balanceamento de equações químicas

   • Uma equação química apresenta informações qualitativas e quantitativas das reações. As fórmulas representam as substâncias envolvidas na reação, enquanto que os coeficientes à frente delas apresentam a quantidade de cada componente da reação química
   • Reação balanceada: Quando os reagentes se transformam em produtos, os átomos presentes na reação continuam os mesmos, só que rearranjados
     • Um átomo de carbono reagiu com dois átomos de oxigênio para formar uma molécula de dióxido de carbono. As quantidades são iguais nos dois termos da equação, mas houve uma transformação. Com esse exemplo demonstramos o que enuncia a lei de lavoisier.
   • Reação não balanceada: Quando uma reação química não está balanceada a quantidade de átomos é diferente nos dois membros da equação.
     • Pela reação de formação da água, vemos que há mais átomos reagentes que produtos, por isso a equação não está balanceada. Isso contraria a lei de Proust, pois não há uma proporção fixa.

4. Métodos de balanceamento

   • reação (à esquerda) e os produtos formados (à direita) é a hora de balancear a equação, ou seja, ajustar os coeficientes para que as proporções estejam corretas. Como exemplo utilizaremos a equação química reto C com 3 subscrito reto H com 8 subscrito espaço mais espaço reto O com 2 subscrito espaço seta para a direita espaço CO com 2 subscrito espaço mais espaço reto H com 2 subscrito reto O que representa a combustão do propano.
   • Método das tentativas
     • 1° passo: iniciar o balanceamento pelo elemento químico que aparece apenas uma vez em cada membro da equação.
       • 2° passo: entre os elementos observados anteriormente escolher o que apresenta maior índice. Para isso, somamos os números subscritos de cada elemento, e vemos qual apresenta maior valor.
         • Carbono
         • Hidrogênio
         • 3° passo: transformar índice em coeficiente.
           • Hidrogênio: O balanceamento é feito transpondo o índice do hidrogênio no reagente e usando-o como coeficiente no produto que tem átomos desse elemento.
             • 4° passo: prosseguir o balanceamento para os demais elementos.
   • Método algébrico
     • Esse é mais utilizado para balancear equações mais complexas.
     • 1° passo: colocar letras para representar os coeficientes.
       • 2° passo: separar os elementos químicos e formar equações da seguinte forma: Multiplicar o número subscrito no elemento pela letra atribuída ao coeficiente. Em seguida, igualar o que está antes e depois da seta, estabelecendo uma equação para cada elemento químico.
         • Carbono (C): 3 a igual a c Hidrogênio (H): 8 a igual a 2 d Oxigênio (O): 2 b igual a 2 c mais d
           • 3° passo: atribuir um valor aleatório para uma das incógnitas e resolver as equações (sugere-se atribuir um coeficiente ao composto com maior número de elementos ou átomos).

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