Ácidos e Bases

Ácidos e Bases

1. Conceitos

   • Arrhenius
     • Os ácidos são substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, em mesma condição, liberam íons negativos de hidroxilas (OH-).
   • Bronsted e Lowry
     • Segundo essa definição, os ácidos são substância capazes de doar um próton (H+) a uma reação, enquanto as bases são capazes de receber um próton (H+) de outras substâncias.
       • De acordo com a mesma, as substâncias ainda podem ser anfipróticas, que são aquelas capazes de se comportar tanto como um ácido quanto como uma base. Ex.: Água.

2. Nomenclatura

   • Ácidos
     • Hidrácidos: não possui oxigênio em sua estrutura:
       • ácido + nome do elemento + ídrico
         • Exemplo: ácido clorídrico (HCl) e ácido iodídrico (HI)
     • Oxiácidos: contém oxigênio em sua composição.
       • ácido + nome do elemento + ico
         • Exemplos: ácido clórico (HClO3) e ácido sulfúrico (H2SO4)
       • Para ácidos que se formam com um mesmo elemento central, nomeamos com base na quantidade de oxigênio:
   • Bases
     • Hidróxido de + nome do cátion
       • Exemplo: NaOH = Hidróxido de sódio

3. Propriedades

   • - Estrutura: os ácidos são substâncias moleculares (formados por ligação covalente). Já as bases, além de moleculares podem ser iônicas (formadas por ligação iônica).
     • - Solubilidade: os ácidos são solúveis na água, diferentemente das bases, que, em geral, são insolúveis.
       • - Condutividade elétrica: quando dissolvidos na água, os ácidos são capazes de conduzir energia elétrica, da mesma forma que as bases moleculares.
         • - Indicadores: quando um indicar tem sua cor modificada em função do contato com um ácido, a base é capaz de fazer a substância indicativa retornar a sua cor original e vice-versa.

4. Indicadores

   • É possível identificar os ácidos e bases com base no seu pH (potencial hidrogeniônico).

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