Elementos de la tabla periódica (Grupos y familias)

Elementos de la tabla periódica (Grupos y familias)

1. Colocadas en orden creciente de número atómica, los elmentos pueden agruparse en 18 familias o grupos

   • Metales
     • Un elemento es metal cuando tiene tendencia a desprenderse de los electrones en la última capa, tienen bajo potencial de ionización, bajo electronegatividad, son reductores y son buenos conductores del calor.
   • Metales alcalinos
     • Son metales muy reactivos, se oxidan con facilidad, son muy electropositivos, tienen baja energía de ionización son buenos conductores del calor y la electricidad
   • Metaloides
     • Son elementos que se encuentran en la línea que separa metales y no metales. Tiene algunas propiedades de metales y no metales.
   • No metales
     • Tienen muchos electrones en su capa externa, son electronegativos, son oxidantes, son malos conductores de la electricidad y del calor
   • Tierras raras
     • Constituyen las series de los lantánidos y actínidos. No existen de forma natural son sintéticos
       • Lantánidos
         • Proporción en la corteza terrestre es del orden del 0.02% en peso. Son dificiles de separar
       • Actínidos
         • Sus propiedades químicas son muy parecidos entre sí. Son metales blancos plateados
   • Halógenos
     • No se encuentran libres en la naturaleza. Su electronegatividad es elevada. Se encuentran en los tres estados de la materia. Son enormemente reacticos
   • Metales alcalinotérreos
     • Se obtienen por electrólisis o por reducción de sus óxidos. Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable. Son mas duros que los alcalinos
   • Metales de transición
     • Son dúctiles,maleables , conductores del calor y de la electricidad. Tienen mayores puntos de fusión
       • Grupo 3
         • 3 electrones de valencia, sus óxidos reaccionan con el agua
       • Grupo 4
         • 4 electrones de valencia, su número de oxidacion es +4
       • Grupo 5
         • 5 electrones de valencia. Solo forman complejos solubles con ácido fluorhídrico
       • Grupo 6
         • 6 electrones de valencia. Son poco nobles, estables frente a las bases y los ácidos
       • Grupo 7
         • 7 electrones de valencia. Se emplean en las aleaciones con otros metales
       • Grupos 8,9 y 10
         • Son estables a temperatura ambiente. Forman complejos fácilmente, todos ellos coloreados
           • Metales ligeros
             • Llenan orbitales d del cuarto nivel energético
           • Metales pesados
             • Lllenan orbitales d del quinto nivel energético, descubierto en las minas de metales preciosos de Colombia
       • Grupo 11
         • Son todos metales nobles de alto fusión que se encuentran naivos
       • Grupo 12
         • Son mas nobles que los elementos del grupo 2, aumentado este carácter según creece el número atómico
   • Otros metales
     • So dúctiles y maleables. Presentan estados de oxidación variables. Sus electrones de valencia se encuentran solo en su capa más externa
   • Gases nobles
     • Su estado de oxidación es 0. Tienen una energia de ionización muy alta. Son incoloros, inodoros e insípidos y solubles en agua
   • Nitrogenoides
     • 5 electrones de valencia. No reaccionan con el agua o con los ácidos
   • Carbonoides
     • 4 electrones de valencia. No reaccionan con el agua. Raccionan con el oxígeno
   • Calcógenos
     • 6 electrones de valencia. Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son gases de olor desagradable
   • Representativos
     • Tienen los electrones de la misma capa en orbitales. Muestran variaciones distintivas muy regulare de sus propiedades con el número atómico
   • Térreos
     • Son bastante reactivos por lo que no se encuentran nativos. No reaccionan de modo apreciable con el agua. Son buenos reductores.