Modelo atômico de Bohr

Modelo atômico de Bohr

1. Modelo Atômico de Rutherford – Bohr

   • Os elétrons percorrem órbitas circulares ao redor do núcleo; há uma quantidade limitada de órbitas permitidas, que se chamam camadas eletrônicas ou níveis de energia. Quanto mais afastada do núcleo a camada ou nível estiver, maior será a energia do elétron localizado nela.
   • Durante a translação nessas órbitas permitidas os elétrons não perdem energia espontaneamente e se mantém em uma órbita estável, condição conhecida como estado estacionário
   • Quando o elétron perde essa energia pré-adquirida, retorna a sua órbita original, dissipando a energia recebida na forma de energia térmica e/ou luminosa. O estado estacionário de menor energia (mais estável) ficou conhecido como estado fundamental, e os de maiores energia estado excitados.

2. 1913

3. No modelo de Bohr os elétrons estão distribuídos em órbitas ao redor do núcleo, conhecidas por camadas eletrônicas ou níveis de energia (n), representadaos pelas letras K, L, M, N, O ,P, Q etc.

4. Os átomos conhecidos atualmente possuem no máximo 7 níveis de energia (K, L, M, N, O ,P, Q)

5. baseou-se no princípio da quantização da energia proposto por Planck

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