Substâncias Puras e Misturas.

Substâncias Puras e Misturas.

1. Substâncias Puras: Todas as moléculas que as compõem são iguais. Sua composição e propriedades específicas são, portanto, muito bem definidas.

   • Substâncias Simples: São constituídas por apenas um elemento. Exemplos: Gás Oxigênio e Cloro gasoso.
   • Substâncias Compostas: Possuem dois ou mais elementos em sua constituição. Como a água e o ácido sulfúrico.

2. Misturas: Possui dois ou mais tipos de moléculas em sua composição. Sua composição e propriedades específicas são, portanto, variadas

   • Métodos de Separação de Misturas
     • Homogêneas (As misturas que possuem apenas uma fase)
       • Sólido/Líquido
         • Evaporação: Vale-se do ponto de ebulição dos componentes. A ideia é expor a substância ao ponto de ebulição do solvente, fazendo que este evapore e o soluto sobre. Exemplo: Mistura de sal e água.
         • Destilação: Vale-se do ponto de ebulição e de condensação do componente líquido.. Evapora-se o solvente; faz com que entre em contato om temperatura muito mais baixa e condense. Exemplo: Mistura de sal e água.
       • Líquidos
         • Destilação Fracionada. Ponto de ebulição e condensação dos componentes. O processo é o mesmo usado na destilação simples. Exemplo: Mistura de álcool e água.
       • Líquido/Gás
         • Aquecimento: Vale-se da solubilidade. Conforme a mistura é aquecida, o gás dissolvido perde atração pelas moléculas do líquido devido a agitação de suas próprias moléculas. Por isso acaba sendo expulso. Exemplo: Refrigerante.
       • Gases
         • Destilação Fracionada: Compressibilidade, pontos de ebulição e condensação. O único fator divergente neste tipo de destilação em relação aos outros é que os gases precisam ser comprimidos até tornarem-se líquidos. Após isto o processo é o mesmo. Exemplo: O ar atmosférico.
     • Heterogêneas (As misturas que possuem duas ou mais fases.)
       • Sólidos/gases
         • Filtração: Vale-se da densidade dos componentes. O gás atravessa o filtro devido à sua pouca densidade enquanto o sólido fica preso neste. Exemplo: O mecanismo do aspirador de pó
         • Decantação: Vale-se da densidade. Ao interromper a circulação do ar. A maior densidade do sólido fará com que este vá para baixo separando-se do gás. Exemplo: a queda de poeira excessiva em recintos fechados.
       • Sólidos/Líquidos
         • Centrifugação: Vale-se da densidade. Uma centrífuga girando rapidamente acelera o processo da decantação. Exemplo: usado para separar componentes do sangue.
         • Decantação: Vale-se da densidade. Por ser mais denso (geralmente) o sólido deposita-se no fundo do recipiente; assim é possível retirar o líquido. Exemplo: mistura de água e areia.
       • Líquidos Imiscíveis
         • Sifonação: Vale-se da densidade. Usando um sifão é possível sugar o líquido menos denso para um recipiente mais abaixo, separando a mistura. Exemplo: Uma mistura de água e óleo.
         • Decantação: Vale-se da densidade. Usando-se de um funil de separação, ejeta-se o líquido mais denso, restando o menos denso. Exemplo: uma mistura de água e óleo.
       • Sólidos
         • Levigação: Vale-se da massa dos componentes. Uma corrente d'água arrasta o componente mais leve, deixando o mais pesado. Exemplo: No garimpo, para separar ouro.
         • Flotação: Densidade. Um líquido de densidade intermediária (em relação aos componentes da mistura.) é posto entre os dois, separando-os. Exemplo: mistura de areia e serragem, sendo separada por água
         • Peneiração: Vale-se do volume. Através de uma peneira, separa-se os componentes mais volumosos dos menos volumosos. Exemplo: Usada para separar farinha fina de bolas de farinha, pó de café e bolotas de café...
         • Catação: Vale-se do volume e cor. Manualmente ou com auxílio de uma ferramenta, os componentes são separados. Exemplo: separar feijão, ou mesmo lixo.
         • Ventilação: Vale-se da densidade. Uma corrente de ar carrega o sólido menos denso, restando o mais denso. Exemplo: Separação de casca de arroz, ou de amendoim.
         • Imantação: Vale-se do magnetismo. Atrvés de um imã separa-se o componente magnetizado da mistura. Exemplo: Usado na separação de lixo.
         • Dissolução Fracionada: Vale-se da solubilidade. Um líquido que dissolva apenas um dos componentes é posto entre ele, separando-o o componente insolúvel. Exemplos: Areia e sal sendo dividida pela água.

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