Eletrólitos e não eletrólitos

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Eletrólitos e não eletrólitos são substâncias que apresentam sentidos contrários em relação à condução de corrente elétrica

TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS

Cloreto de sódio (NaCl)= CONDUZ CORRENTE ELÉTRICA

Cloreto de hidrogênio (HCl)= CONDUZ CORRENTE ELÉTRICA

Açúcar= NÃO CONDUZ CORRENTE ELÉTRICA

Como explicar esse comportamento?

1. TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA

Sugeria que o fato de as soluções de NaCl em água conduzirem a corrente elétrica estava relacionado com a presença de ÍONS nessas soluções

Os ÍONS são partículas que possuem carga elétrica (POSITIVA E NEGATIVAS= CÁTIONS E ÂNIONS), eles farão o transporte da corrente elétrica nas soluções.

Arrhenius denominou eletrólitos todas as substâncias capazes de conduzir corrente elétrica em solução aquosa, e suas soluções de SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS

Ele denominou as substâncias que não são capazes de conduzir eletrólitos como NÃO ELETRÓLITOS

DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO

OBS:

1. Todo não eletrólito é uma substância molecular

2. Um eletrólito pode ser uma substância molecular ou iônica

Dissociação iônica:

Separação dos íons já existentes no composto iônico= Ocorre quando dissolvido em água

Ionização:

Formação dos íons que ocorre por meio das quebras das ligações covalentes= Ocorre quando algumas substâncias são colocadas em água.

FUNÇÕES INORGÂNICAS:

Dividida em 4 grupos:

1.ÁCIDOS

2.BASES

3.SAIS

4.ÓXIDOS