Quí 41- Óxidos

Óxidos

• Todos os compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo são denominados óxidos. Normalmente, o oxigênio nos óxidos possui NOx = –2.
• Exemplos:
• H2O, SiO2, Al2O3, CaO Observe que os compostos OF2 e O2F2 não são óxidos, e sim fluoretos, pois, nesses compostos, o flúor é o elemento mais eletronegativo.

Classificação dos óxidos

• #Quanto ao tipo de ligação;
• #Quanto ao comportamento químico;
• #Quanto à estrutura.

#Quanto ao tipo de ligação

• *Óxidos moleculares;
• *Óxidos iônicos;
• *Óxidos de caráter intermediário;
• *Óxidos covalentes.

*Óxidos moleculares

• São óxidos de ametais, sendo, geralmente, gases ou líquidos, e possuindo ligações covalentes.
• Exemplos:
• CO2, CO, NO, XeO3, SeO4
• OBSERVAÇÃO
• • Até o gás nobre xenônio é capaz de formar óxidos sob condições especiais.

*Óxidos iônicos

• São óxidos de metais de baixa eletronegatividade, sendo, geralmente, sólidos, e possuindo ligações iônicas.
• Exemplos:
• CaO, MgO, Li2O

*Óxidos de caráter intermediário

• São óxidos de metais de eletronegatividade mediana.
• Exemplos:
• ZnO, PbO2

*Óxidos covalentes

• São óxidos, geralmente sólidos, cujos átomos que os compõem formam ligações covalentes, estabelecendo uma macroestrutura com um número indefinido de átomos.
• Exemplos:
• (SiO2)n, (BeO)n

#Quanto ao comportamento químico

• *Óxidos básicos;
• *Óxidos ácidos ou anidridos;
• *Óxidos anfóteros;
• *Óxidos neutros.

*Óxidos básicos

• 
• São óxidos que se comportam como base em uma reação de neutralização ou que, em meio aquoso, originam uma base.
• Esses óxidos são formados por metais de baixo NOx (+1, +2 ou +3). São sólidos iônicos de elevadas T.E. e T.F. e pouco solúveis em água, exceto os óxidos das famílias IA (1) e IIA (2).
• Exemplos:
• Na2O, Fe2O3, Cu2O

*Óxidos ácidos ou anidridos

• 
• São óxidos que se comportam como ácidos em reações de neutralização ou que, em meio aquoso, originam ácidos.
• São formados por metais de alto NOx ou por ametais (nesse caso, são, geralmente, gases).
• Exemplos:
• SO2, SO3, CO2, N2O5, CrO3, MnO3, Mn2O7

*Óxidos ácidos ou anidridos

• 
• Os anidridos podem ser considerados compostos obtidos pela desidratação total do respectivo oxiácido do elemento.
• Alguns anidridos produzem dois ácidos diferentes quando reagem com a água. Eles são denominados anidridos duplos.
• Exemplos:
• N2O4 + H2O → HNO2 + HNO3
• Assim como NO2, Cl2O6 e ClO2.

*Óxidos anfóteros

• 
• São óxidos que se comportam como ácidos ou como bases em reações de neutralização, dependendo do meio. Normalmente, reagem com ácidos ou bases fortes, definindo o seu caráter. Em meio neutro, os óxidos anfóteros não apresentam reatividade.
• Exemplos:
• Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, As2O5, Sb2O3, Sb2O5

*Óxidos neutros

• São óxidos indiferentes, não reagindo com ácidos, bases ou água. São óxidos gasosos de ametais.
• Exemplos:
• CO, NO e N2O

#Quanto à estrutura

• *Óxidos duplos, mistos ou salinos;
• *Peróxidos.

*Óxidos duplos, mistos ou salinos

• São óxidos formados pela associação de dois outros óxidos do mesmo elemento.
• Exemplos:
• Fe3O4 (FeO + Fe2O3)
• 4NO2 (N2O3 + N2O5)
• Pb3O4 (PbO + Pb2O3)
• 4ClO2 (Cl2O3 + Cl2O5)
• Mn3O4 (MnO + Mn2O3)

*Peróxidos

• São óxidos em que o NOx do oxigênio é –1. Reagem com água ou ácidos diluídos, produzindo água oxigenada, H2O2.
• CaO2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2O2 CaO2 + 2HCl → CaCl2 + H2O2
• Exemplos:
• Na2O2, K2O2, H2O2, BaO2
• OBSERVAÇÕES 1. Do que foi exposto, pode-se concluir que, devido à grande variabilidade de óxidos e a suas respectivas características, não é possível atribuir propriedades e características (constantes ou fixas) aos óxidos. 2. Quando um metal der origem a vários óxidos, o caráter do mesmo varia de acordo com a variação do NOx.
• 

Nomenclatura de óxidos

• 
• Exemplos:
• Na2O ⇒ óxido de sódio
• CaO ⇒ óxido de cálcio
• Porém, quando o elemento forma mais de um óxido, deve-se enunciar o NOx do elemento em algarismo romano ou enunciar o número de átomos do elemento e o número de átomos de oxigênio.
• Exemplos:
• FeO ⇒ Fe2+ óxido de ferro (II) ou ferroso Fe2O3 ⇒ Fe3+ óxido de ferro (III) ou férrico ou ainda:
• FeO ⇒ (mono) óxido de (mono) ferro
• Fe2O3 ⇒ trióxido de diferro

Nomenclatura de óxidos

Óxido de cálcio (CaO)

• Recebe o nome de cal viva ou cal virgem.

Dióxido de carbono (CO2)

• Aumenta a acidez do meio.