Flashcards
Nomenclatura Química Inórganica
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- 1Nomenclatura Química InórganicaLa nomenclatura inorgánica se refiere al conjunto de símbolos y términos utilizados para nombrar y representar los compuestos químicos inorgánicos
- 2Fórmula QuímicaTiene como propósito expresar mediante símbolos números la composición de las moléculas y los compuestos iónicos. Hay dos tipos:
~Las fórmulas moleculares que indican el número exacto de átomos de cada elemento que forma una sustancia.
~Las fórmulas empíricas indican la relación mínima entre los átomos de cada elemento que conforma una sustancia. - 3Número de oxidación o de ValenciaLa valencia o número de oxidación es el número de electrones que un átomo gana o pierde al formar un enlace iónico o en un covalente, esto quiere decir que es el número de electrones que un átomo comparte con otro.
- 4Reglas Básicas en la Nomenclatura Inórganica1.-En el 99% de los casos el Hidrógeno(H) trabajará con carga +1.
2.-El oxígeno(O) siempre trabajará con carga -2.
3.-Los elementos de la Familia IA trabajarán con carga +1.
4.-Los elementos de la Familia IIA trabajarán con carga +2. - 5Funciones Químicas InórganicasLos compuestos inorgánicos se agrupan en conjuntos llamados FUNCIONES QUÍMICAS.
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Una función química es un conjunto de compuestos con propiedades físicas y químicas similares, debido a que tienen en común uno o varios elementos químicos. Entre las funciones mas importantes en química inórganica son la función óxido, anhídrido, hidróxido, ácido, hidruro, y sales. - 6Sistema de Nomenclatura StockLa nomenclatura Stock utiliza números romanos que se incorporan al nombre del compuesto para indicar el número de oxidación del elemento distintivo quedando con la siguiente estructura:
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Función+De+Catión+(# de Valencia del catión en Romano)
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EJEMPLOS:
• CaO= Óxido de Calcio (II)
• CuO= Óxido de Cobre (II)
• HgO= Óxido de Mercurio (II) - 7Sistema de Nomenclatura TradicionalLa nomenclatura tradicional emplea como recurso los prefijos hipo y per, y los sufijos oso e ico en la segunda palabra de los comupuestos para diferenciarlos unos a otros; quedando con la siguiente estructura con base en la valencia.
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•1 Valencia:Función+...ico
Ejemplo:
LiH= Hidruro Litico
KH= Hidruro Potasico
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•2 Valencias: Función +...( Valencia menor=…oso
Valencia mayor=…ico)
Ejemplo
FeO= Óxido Ferroso
Fe2O3= Óxido Ferrico
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•3 Valencias:Función+…( Valencia menor=Hipo…oso
Valencia medio=…oso
Valencia mayor=…ico)
Ejemplos
P2O3= Anhídrido hipfosforoso
PO2= Anhídrido fosforoso
P2O5= Anhídrido fosfórico
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•4 o más Valencias:Función+…( 1 o 2 Valencias= Hipo…oso
3 o 4 Valencias= …oso
5 o 6 Valencias= …ico
7 o más Valencias= Per…ico.
Ejemplos
Cl2O= Anhídrido hipocloroso
Cl2O3= Anhídrido cloroso
Cl2O5= Anhídrido clorico
Cl2O7= Anhídrido perclorico - 8Sistema de Nomenclatura SistemáticaLa nomenclatura sistemática, propuesta por la IUPAC, incorpora los prefijos mono, di, tri, etc… en las dos palabras del compuesto basándose no en el número de oxidación sino en las veces que esta presente cada elemento en la fórmula.
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•Mono para 1 vez
•Di ó Bi para 2 veces
•Tri para tres veces
•Tetra para 4 veces
•Penta para 5 veces
•Hexa para 6 veces
•Hepta para 7 veces
•Octa para 8 veces
•Nona para 9 veces
•Deca para 10 veces…y así sucesivamente.
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Ejemplos=
CO= Monóxido de monocarbono
Na2O= Monóxido de disodio
Fe2O3= Trióxido de dihierro. - 9Función ÓxidoTambién conocida como óxido básico, esta formada por ma unión de átomos de oxígeno con Metales, por lo que es un compuesto binario.La formación de los óxidos se representa de acuerdo con la siguiente fórmula química, no balanceada:
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M+O2= M—O
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Ejemplos
Na2O= Óxido de Sodio (I)
FeO= Óxido Ferroso
CuO= Óxido Cuprico - 10Función AnhídridosTambién conocidos como óxidos no metálicos u óxidos ácidos, son producto de la unión de un no metal y un oxígeno,como lo unduca la siguiente ecuación (no balanceada):
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NM+O2= NM—O
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Ejemplos
PO2= Anhídrido de Fósforo (IV)
Cl2O5= Anhídrido clorico
P2O3= Anhídrido hipfosforoso - 11Función HidróxidosLos hidróxidos son compuestos que tienen en su estructura el ion hidróxido (OH) al final que en su conjunto tiene un número de oxidación -1.Éste se une a un Metal,por lo que queda de la siguiente forma:
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M—(OH)= MOH
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Ejemplos
KOH= Hidróxido de potasio (I)
LiOH= Hidróxido litico
CuOH= Hidróxido cuproso - 12Función HidrurosLos hidruros resultan de la combinación de átomos de hidrógeno con átomos metálicos, tal como se indica a continuación:
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M + H-¹= M—H
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Ejemplos
NaH= Hidruro de sodio (I)
LiH= Hidruro litico
MgH2= Hidruro de magnesio (II) - 13Función Ácidos ó HidrácidosEn este caso, el hidrógeno trabaja con número de oxidación +1, debido a que comparte el par electrónico de enlace, y el no metal trabaja con su único número de oxidación negativo. Los hidrácidos son entonces la unión del ion hidronio (H+1) con un átomo no metálico.Se indican de la siguiente manera:
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H+¹ + NM= HNM
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Ejemplos
HClO= Ácido hipocloroso
HClO3= Ácido de cloro (V)
HNO3= Ácido de nitrógeno (V) - 14Función SalEs la unión química de un átomo metálico con otro no metálico.
Se clasifican en dos:
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•Sales binarias=Son la unión de un metal y un no metal. Son compuestos binarios iónicos y se indica de la siguiente manera:
M + NM = M—NM
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Ejemplos
FeS= Sulfuro ferroso
Fe2S3= Sulfuro de hierro (III)
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•Oxisales= Las oxisales son compuestos terciarios o ternarios, formados por un metal(catión) y un no metal unido al átomo de oxígeno.La estructura molecular es como se indica a continuación:
M + (NMO)= M—NMO
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Ejemplos
CuClO= Hipoclorito cuproso
CuClO2= Clorito de cobre I
CuClO4= Perclorato cuproso
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- Fichas sobre Nomenclatura Química Inórganica, creado por Cristian De La Cruz el 22/11/2016.
- Created by
- Cristian De La Cruz
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