Teoria Ácido-Base

Teoria Ácido-Base

1. Teoria de Arrhenius

   • Ácidos: solução eletrolítica que liberam íon positivo H+
     • Sofre Ionização
       • Os átomos da molécula sob a água transformam-se em íons
     • Reage com OH-
   • Base: solução eletrolítica que liberam íon negativo OH-
     • Sofre dissociação iônica
       • Íons já existentes dissolvidos na água separam-se
       • Reage com H+
         • Neutralização de base ou vice-versa
   • Teoria da Dissociação Eletrolítica
     • Algumas substâncias dissolvidas na água dividem em partículas carregadas eletricamente
       • Responsáveis pela condução da corrente
         • Os eletrólitos sofrem dissociação e os íos conduzem a eletricidade
           • Solução eletrolítica: Conduz eletricidade.
             • Originada de eletrólitos (substâncias dissolvidas na água)
             • Não eletrolítica: Não conduz eletricidade
   • Água = solvente universal. Restrição: necessidade um solvente e o solvente tem que ser água.

2. Teoria de Brönsted-Lowry

   • Ácido: doador de prótons H+
   • Base: receptor de prótons H+
   • Não impõe um único solvente
     • Água não é o meio de ionização e dissociação iônica, dependendo de seu comportamento, vira ácido e base
       • O comportamento duplo chama-se anfipróticas ou anfóteras
   • Ácido e base conjugados se diferenciam por apenas 1 próton H+
     • Ácido, quanto mais forte maior é sua tendência de liberar H+
     • Base, quanto mais forte maior é sua tendência de receber H+
     • Se a reação ocorrer facilmente no sentido direito será difícil no lado esquerdo e vice-versa
       • Dificuldade no primeiro sentido, facilidade no segundo
     • Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será sua base conjugada
       • Quanto mais fraca for a entidade química, mais estável ela será.
         • A tendência da reação é ter entidades mais estáveis.
   • A caráter de ácido ou base depende do solvente que está dissolvido

3. Ácidos e bases de Lewis

   • Não são necessários solventes
   • A entidade química é classificada por "doar" ou "receber" um par de elétrons
     • Não há transferência de elétrons, mas sim compartilhamento
     • Ácido, "receptor" de par de elétrons em ligação coordenada
     • Base, "doador" de par de elétrons em ligação coordenada

4. Os 3 teóricos não excluem os conceitos antecessores, só ampliam.