Teoria Ácido-Base

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é um resumão dos pensamentos de três teóricos relacionado ao Ácido-base
Ana Luiza Moura
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Ana Luiza Moura
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Teoria Ácido-Base
  1. Teoria de Arrhenius
    1. Ácidos: solução eletrolítica que liberam íon positivo H+
      1. Sofre Ionização
        1. Os átomos da molécula sob a água transformam-se em íons
        2. Reage com OH-
        3. Base: solução eletrolítica que liberam íon negativo OH-
          1. Sofre dissociação iônica
            1. Íons já existentes dissolvidos na água separam-se
              1. Reage com H+
                1. Neutralização de base ou vice-versa
            2. Teoria da Dissociação Eletrolítica
              1. Algumas substâncias dissolvidas na água dividem em partículas carregadas eletricamente
                1. Responsáveis pela condução da corrente
                  1. Os eletrólitos sofrem dissociação e os íos conduzem a eletricidade
                    1. Solução eletrolítica: Conduz eletricidade.
                      1. Originada de eletrólitos (substâncias dissolvidas na água)
                        1. Não eletrolítica: Não conduz eletricidade
                2. Água = solvente universal. Restrição: necessidade um solvente e o solvente tem que ser água.
                3. Teoria de Brönsted-Lowry
                  1. Ácido: doador de prótons H+
                    1. Base: receptor de prótons H+
                      1. Não impõe um único solvente
                        1. Água não é o meio de ionização e dissociação iônica, dependendo de seu comportamento, vira ácido e base
                          1. O comportamento duplo chama-se anfipróticas ou anfóteras
                        2. Ácido e base conjugados se diferenciam por apenas 1 próton H+
                          1. Ácido, quanto mais forte maior é sua tendência de liberar H+
                            1. Base, quanto mais forte maior é sua tendência de receber H+
                              1. Se a reação ocorrer facilmente no sentido direito será difícil no lado esquerdo e vice-versa
                                1. Dificuldade no primeiro sentido, facilidade no segundo
                                2. Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será sua base conjugada
                                  1. Quanto mais fraca for a entidade química, mais estável ela será.
                                    1. A tendência da reação é ter entidades mais estáveis.
                                3. A caráter de ácido ou base depende do solvente que está dissolvido
                                4. Ácidos e bases de Lewis
                                  1. Não são necessários solventes
                                    1. A entidade química é classificada por "doar" ou "receber" um par de elétrons
                                      1. Não há transferência de elétrons, mas sim compartilhamento
                                        1. Ácido, "receptor" de par de elétrons em ligação coordenada
                                          1. Base, "doador" de par de elétrons em ligação coordenada
                                        2. Os 3 teóricos não excluem os conceitos antecessores, só ampliam.
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