Enlaces químicos

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Los átomos tienden a unirse a otros para formar entidades más complejas.

La causa prinipal de que los átomos traten de unirse con otros es la tendencia de todos ellos a adquirir la configuración de gas noble, es decir, que su capa externa (o capa de valencia) se complete.

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Enlace iónico ("imán")

Enfrentamos un átomo muy electronegativo con otro muy poco electronegativo. El menos electronegativo cederrá electrones mientras que el más electrones se los quedará; obtendremos un ión positivo y otro negativo. Las cargas eléctricas se atraen formando una red iónica o red cristalina.

DEFINICIÓN: El enlace iónico es el proceso fundamental que consiste en la transferencia de electrones entre los átomos, formándose iones de distinto signo que se atraen.

Propiedades de los compuestos iónicos:

→ Tienen una estructura muy ordenada y compacta (sólido cristalino).

→Puntos de fusión y ebullición elevados (el enlace iónico es muy resistente).

→ Son duros, por lo tanto, difíciles de rayar.

→ Son solubles en agua. Ejemplo: Na⁺Cl⁻ (Sal)

→ Son aislantes eléctricos (en estado sólido no conducen bien la electricidad).

→En disolución acuosa favorecen la conducción de la corriente eléctrica.

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Enlace metálico ("nube")

El enlace metálico es el que mantiene unidos a los átomos de los metales. Los metales tienen electronegatividad baja.

DEFINICIÓN: El enlace metálico se puede describir con una disposición muy ordenada y compacta de iones positivos (red metálica) entre los cuales se distribuyen electrones perdidos por cada átomo, fromando una "nube electrónica".

Propiedades de los compuestos metálicos:

→ A temperatura ambiente son sólidos (menos el Hg) de densidad elevada.

→ Temperaturas de fusión y ebullición muy altas.

→ Como existen electrones libres son buenos conductores del calor y la electricidad.

→ Son dúctiles (es fácil hacer hilos) y maleables (es fácil hacer placas).

→ Como tienen electrones libres son brillantes.

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Enlace covalente ("está pero no está")