Flashcards
Estequiometría
Cards in this deck (19)
- 1EstequiometríaParte de la química que se encarga de hacer cálculos a partir de ecuaciones químicas balanceadas
- 2Número de Avogadro6,02*10²³
- 3Estequiometría #2Estudio de las relaciones existentes entre reactivos y productos de una reacción química
- 4MolUnidad específica que se utiliza para referirse a la cantidad de sustancia que tiene un átomo específico de partículas, numéricamente igual al N° de Avogadro (6,02*10²³ partículas)
- 5Puede haber un mol de...- Moléculas
-Iones
- Átomos
- Electrones - 6ÁtomoParte más pequeña de materia que puede combinarse químicamente con otra. Compuesto por protones y neutrones al rededor del cual orbitan los electrones.
- 7Átomo #2Un átomo tiene la misma cantidad de protones y neutrones, lo que lo hace neutro
- 8MoléculaAgrupación definida y ordenada de átomos que constituye la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva todas sus propiedades
- 9Masa molecularEs la masa de una molécula o de un compuesto.
Se calcula sumando las masas atómicas relativas que forman los átomos de dichas moléculas.
Se mide por unidades de masa atómica [g/mol] - 10Masa atómicaPromedio ponderado de masas isotópicas encontradas en una muestra típica de un elemento.
- 11ElementoTipo de materia constituida por átomos de la misma clase
- 12CompuestoSustancia formada por la combinación de dos o más elementos distintos de la tabla periódica
- 13Composición CentesimalExpresa el porcentaje de los elementos constituyentes de un compuesto
- 14Cálculo de Composición Centesimal1. Se calcula la MM del compuesto y de los elementos
2. Se hace una regla de 3 donde la comparación es:
Si la MM del compuesto es... simboliza el 100%
Cuál será el porcentaje que hay de uno de los elementos del compuesto
3. Se repite con todos los elementos del compuesto y el resultado debe dar 100% - 15Composición Centesimal FórmulaMMcompuesto --- 100%
MMelemento --- =X - 16Fórmula EmpíricaProporción más sencilla
expresada N° enteros que existe en los átomos de los
elementos que constituyen un compuesto - 17Cálculo de Fórmula Empírica1. Buscar la MA de cada elemento
2. Dividir la masa (g) o porcentaje entre la MA de cada elemento
3. Buscar números enteros de cada átomo - 18Ejemplo fórmula empíricaSi por cada 100 gramos de un compuesto hay:
49,36% de K
20,25% de S
30,38% de O
Se divide la MA de cada uno entre ese porcentaje (g)
49,36g
39 g/mol
=1,26mol
Ese resultado se divide entre el que haya sido el menor de todos los elementos - 19Fórmula MolecularIndica el número real de átomos de cada elemento del compuesto
(Puede coincidir con la FE)
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- Flashcards on Estequiometría, created by Paula Fuentes on 09/04/2019.
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- Paula Fuentes
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