PROPRIEDADES COLIGATIVAS

PROPRIEDADES COLIGATIVAS

1. Pressão de Vapor

   • é a pressão exercida pelas moléculas do solvente líquido contra a sua superfície para passar para o estado de vapor.
   • Quanto maior a Pv mais volátil é o líquido.
   • Fatores que infuenciam
     • Temperatura
       • maior temperatura, maior Pv
     • Natureza do líquido
       • mais voláteis, maior Pv
     • Forças Intermoleculares
   • É a pressão exercida quando a velocidade de evaporação do líquido é = a velocidade de condensação de seus vapores
   • Se a Pv aumenta o PE aumenta tambem
   • Quanto maior a altitude
     • menor o PE
     • menor a Patm
     • menor o Pv
   • Só ocorrerá a ebulição do líquido quando a Pv da substância for igual ou maior a Patm
   • A pressão de vapor de um solvente puro sempre será maior do que a pressão de vapor de uma solução.

2. alterações que os solutos causam ao solvente.

   • Dependem única e exclusivamente do número de partículas que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto.

3. Tonoscopia

   • se adiciona um soluto não-volátil
     • abaixamento da pressão de vapor de um líquido
     • demora mais tempo para evaporar.

4. Ebulioscopia

   • se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.
     • elevação do PE
     • Demora mais para evaporar

5. Crioscopia

   • adição de um soluto não-volátil
     • diminuição na temperatura de congelamento do solvente
       • Em países onde o inverno é muito rigoroso, adiciona-se sal nas estradas para provocar a diminuição da temperatura de congelamento da água, evitando que se forme gelo.
         • Esta propriedade também explica porque grande parte da água do mar não congela a 0°C. A imensa quantidade de sal dissolvida nos mares e oceanos faz com que o seu ponto de congelamento diminua.
           • Os bohemios adicionam sal ao gelo ao redor da cerva para que ocorra o derretimento do gelo e o resfriamento mais rápido

6. Osomometria

   • Osmose
     • mais diluída para outra mais concentrada através de uma membrana semipermeável .
       • As frutas secas, como a ameixa-preta, incham quando colocadas em água.
       • Ajuda na conservação dos alimentos, por exemplo, a carne salgada e frutas cozidas em calda muito doce impedindo que não se estraguem com facilidade.
       • Os peixes tem metabolismos diferentes de acordo com o tipo de água em que vivem. O corpo do peixe é formado por muita água e outras substâncias dissolvidas nela. Como na água salgada possui mais sais do que na água doce, um peixe de água salgada não poderia viver em água doce e vice-versa. Causaria um desequilíbrio entre a presão osmótica interna do organismo do peixe e a pressão osmótica externa da água.
       • Em casos de desidratação, onde há muita perda de água, é necessário repor ao organismo soro fisiológico, composto de água fervida, uma colher de sal de cozinha e duas colheres de açúcar, para reequilibrar a pressão osmótica do organismo
   • estuda a medição da pressão osmótica das soluções.
     • Pressão externa que se faz sobre a solução mais concentrada para impedir a osmose, e evitar a sua diluição
       • O fato das verduras murcharem após serem temperadas com sal acontece porque o sal retira a água das células das verduras

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