1_CINÉTICA QUÍMICA

1_CINÉTICA QUÍMICA

1. Velocidade média das reações

   • Vm = velocidade média (mol/L/s)
   • variação de tempo (s, min)
   • variação de concentração (mol/L)
   • obedecem a proporção estequiométrica
   • Durante uma reação química, a concentração dos reagentes (B) vai diminuindo, enquanto a concentração dos produtos vai aumentando (A).

2. Teoria das Colisões

   • Para que aconteça uma reação é necessário que os reagentes colidam entre si
     • entretanto, essa colisão tem que ser eficaz, ou seja, tem que ser forte, efetiva, tem que ocorrer com geometria favoráve
       • para formar o complexo ativado, que é a espécie química com maior valor energético em toda a reação química que tem vida curtíssima
   • Velocidade Instantânea
     • REAÇÃO ELEMENTAR
       • moléculas do produto se formam com uma única colisão
     • REAÇÃO NÃO ELEMENTAR
       • duas ou mais colisões

3. Energia de Ativação

   • É a energia mínima que os reagentes precisam para que inicie a reação química
     • energia mínima é necessária para a formação do complexo ativado.
   • Quanto maior a energia de ativação mais lenta é a reação porque aumenta a dificuldade para que o processo ocorra.
   • Quanto menor a energia de ativação menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e portanto uma reação mais rápida.
   • Não depende da temperatura nem da concentração dos reagentes
   • Reações Endotérmicas
     • maior energia de ativação
   • Reações Exotérmicas
     • menor energia de ativação

4. Fatores que Alteram a Velocidade das Reações

   • Temperatura
     • Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas.
       • se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação
         • aumenta o número de colisões efetivas
     • aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos.
   • Superfície de Contato
     • Quanto maior a superfície de contato
       • maior o número de moléculas reagindo
         • maior o número de colisões eficazes
     • Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira
       • a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira
         • gravetos queimas mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa
           • palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa
             • Ao deixar um recipiente de manteira aberto, aumenta o contato manteiga com o ar, onde o oxigênio degrada as gorduras que compõem este alimento
   • Pressão
     • Com o aumento da pressão em um recipiente
       • diminui o volume
         • aumenta a concentração dos reagentes
   • Concentração
   • Presença de Luz
     • é uma energia em forma de onda eletromagnética
       • ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação
     • A água oxigenada, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro
       • decomposição do AgBr que dá origem aos filmes fotográficos.
   • Catalisador
     • não participa da reação química.
       • não altera a variação de entalpia
         • não altera a composição, nem a quantidade química dos reagentes e produtos envolvidos.
     • Diminui a energia de ativação
       • aumenta a velocidade da reação
         • Catálise é o aumento de velocidade da reação, provocado pelo catalisador
           • catálise homogênea
             • quando reagentes e catalisador estão no mesmo estado físico formando um sistema monofásico.
           • catálise heterogênea
             • quando reagentes e catalisador não estão no mesmo estado físico formando um sistema heterogêneo
     • enzimas, catalizadoras naturais d nosso organismo
   • Inibidores
     • aumentam a energia de ativação
       • diminui a velocidade da reação
     • O sal e o açúcar funcionam como inibidores que diminui a velocidade da reação de putrefação.

Images and files in the map