Quimica 3 Bim

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Composición porcentual Para sacar el porcentaje de cierto elemento en una molécula.

Ej: H2SO4 ácido sulfúrico

1. Se saca el peso atómico de cada elemento:

H= 1·2 (cantidad de átomos)= 2

S= 3·1= 32

O= 16·4= 64

2. Se suman los pesos atómicos para obtener la masa molecular:

2+32+64= 98

3. Se saca el porcentaje de cada peso atómico:

Se divide el peso atómico por el total y se multiplica por 100:

H= 2÷98= 0.02·100= 2%

S= 32÷98= 0.32·100= 32%

O= 64÷98= 0.65·100= 65%

4. Se suman los porcentajes para comprobar si está bien, debe dar entre 97 y 103.

2+32+65= 99

Pesos atómicos y moleculares

Atómicos:

Masa promedio de los átomos de un elemento. En la tabla de los elementos Walter, es el número rojo que se encuentra en la esquina superior izquierda.

Si en una molécula hay más de un átomo de cierto elemento, se multiplica su peso atómico por la cantidad de átomos.

Ej: H2SO4 (ácido sulfúrico)

En el caso de el Oxígeno es 32 (se aproxima), ya que hay 4 átomos se multiplica 32·4= 64

Molecular:

También se le dice masa molecular. Es la masa de una molécula de una sustancia covalente, se obtiene al sumar todos los pesos atómicos de los elementos que la componen.

Ej: H2SO4 ácido sulfúrico

H= 2

S= 32

O= 64

2+32+64= 98

El peso molecular de H2SO4 es 98.

Moles Equivale al peso atómico de un elemento.

1 mol de H equivale a 1g

1 mol de S equivale a 32g

1 mol de O equivale a 16g

Equivale al peso o masa molecular de una molécula:

1 mol de H2SO4 equivale a 98

Conversión a gramos:

3 moles de H2SO4

1. Se saca el peso molecular de H2SO4:

H= 2

S= 32

O= 64

2+32+64= 98

2. Se multiplica el peso molecular por la cantidad de moles:

98·3= 294

3 moles de H2SO4= 294g

Conversión a moles:

882g de H2SO4

1. Se saca el peso molecular de H2SO4:

H= 2

S= 32

O= 64

2+32+64= 98

2. Se dividen los gramos por el peso molecular:

882÷98= 9

882g= 9 moles de H2SO4

Estructuras de Lewis Son estructuras electrónicas que representan moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble para adquirir la ley del octeto.

Reglas para elaborarlas:

1. Tiene que estar elaborada lo más simétricamente posible.

2. El átomo central debe ser el menos electronegativo (la electronegatividad no es lo mismo que los electrones de valencia).

En compuestos orgánicos, generalmente el átomo central es C y puede formar enlaces directos con el H y el O

H nunca puede ser átomo central

3. En enlaces inorgánicos el H y O siempre van unidos:

H2SO4

4. Debe evitarse el enlace de O con O a excepción de un peróxido H2O2

5. Los elementos del grupo VIIA (Halógenos) deben tener solo 1 enlace ya que tienen 7 electrones de valencia.

Si se forman enlaces adicionales, son coordinados, es decir que quien aporta los electrones para el enlace es el elemento del grupo VIIA, se representa con una flecha.