Acids i bases - creado desde un Mapa Mental

Teories d'acids i bases Arrhenius Brönsted-Lowry Acid Base Limitacions Acid Base equilibri nutralizacio parell conjugat

Força d'acis i bases acids bases Relacio entre la Força (acid i base conjugada) Força i la estructura molec. Acid i base debils (ctns d'ionitzacio) autoionitzacio de l'aigua +fort acid/ base -devil el seu conjugat En solucio (aq) el Hidroni es l'acid mes fort i el l'io hidroxids es la base mes forta. cada acid te tendencia a cerir protons a les bases situades per sota de la taula, i poca tendencias als que estan per sobra l'energia de l'enllas H-X --> justificar la força dels acid electonegativitat nombra d'atoms d'O Ionitzacio d'un acid debil ionitzacio d'una base dèbil calculs de la contant d'ionitzacio (la molaritat inicial de la disociacio en l'aigua d'hidronis i de hidroxis no es tindra en conta) per el seu valor molt petit grau d'ionitzacio (relaci entre la concentacio en eqilibri i a inicia) calcul simplificar per valor ol patits de Ka i Kb (menor de 10^ -4) Producte ionic de l'aigua (ctn a = temp) Tipus de solucio Relacio entre les contants

PH la escala a 25ºC va de 0 a 14 pOH calcular la concentracio solucions amortidoras Hidrolisis de sal idicadors acid -base sistema (Ac acetic/acetat de sodi) Gracias a que hi ha un io comu i al principi de Chatelir en afegir acid o base la concentracio de Hidroni no variara per tal de calcular el pH saplica : base i acid forts base forta acid debil base devil acid fort acid i base debils no produeixen reacio de hidrolisis (ions "devils" no interacuan amb protons) per tant el pH sempre sera neutra en el equilibri pH aigua = 7 el catio de la base no reacionara amb l'aigua pero el io procedent de la base conjugada de acid devil comesara a captar protons pH basic l'anio no raccionara amb el aiguapero el catio del acid conjugat de la base feble fa equilibri pH acid Ka>Kb--> acida Kb>Ka--> basica Kb=~Ka--> neutra subtacia de carcter acid o basic devil que presenta colors diferts segos el pH de la solucio

valoracios àcid base es determir la concentracio d'un acid en solucio a partir de la concetracio coneguda de una base o al reves basanse en la reacio de neutralzacio conceptes corvas de valoracio acidmetria alcalimetria punt d'quivalencia punt final valumetrias de neutalizacio acid fort base devil base forta acid devil

propidades experimentales acid bases agras color vrmell en sol (aq) conductors solan ser disolvents corrosius gust amarg color blau en sol (aq) son conductors i amb poder desgreuxador tacta untuos i llafiscos corrosius

Lo sentimos pero solo puedes subir 10 imágenes por página.

Defineix el concepte d'acid i base a partir de la seva dissociacio ionica en  \[H_2O\].

subtacia que en dissocarse en una solucio aquoasa  forma \( H^+ \)  \[HA\xrightarrow{ H_2O} \ H^+ + A^-\]

subtacia que en dissociarse en solucio aquasa dona  \[ OH^- \] \[HB\xrightarrow{ H_2O} \ B^+ + OH^-\]

 la reacio acid-base consisteix en la transferencia dun proto  desde un acid a una base.

tota especie quimica capaç de cedir un proto, a una altra substancia

tota especie quimica capas de captar un proto de una altra subtancia

 reaccion d'acid base les prodrem expresar com un equilibri:  \[acid+base \Longleftrightarrow  acid conjugat\ de la base + base conjugada\ del acid\]

dransferencia de un proto de una acis a una base  originat el acis conjugat de la base i la base conjugada del acid

es l'acid/base i la base/ acid conjugats  \[acid_1+ base_2 \Longleftrightarrow \ acid_2+base_1\]

fors: en soolucios (aq)  s'ionitzan completament. Devils: nomes s'ionitzan parciament --> s'estableixen equilibris entre molecules  no ionizades i els ion formats

fortes: gran tendencia a captar protons  (hidroxis de metals alcalins i alcalinoteris gran tendecia a forma hidronis. devils: poca tendencia a captar protons --> sestablira un equilibr  entre ions i les molec no ionizades

agua anivella la força dels acids forts (altres es comportan com solucios d'hidroni).

\[ HF + NH_3 \rightarrow \ NH_4^+ + F^-\] \[HF+H_2O \Longleftrightarrow\ H_3O^+ + F^-\] \[HF + Cl^-\rightarrow\]

com mes petita mes establa  mes facilitat de donar protons

com + elctro- es l'halogen mes augmenta de la força 

 com mes gran es el nombre d'o al voltan del Cl augmenta la forza del acid

\(HA(aq) + H_2O(l) \Longleftrightarrow H_3O^+(aq) + A^-\) \[K_a = K_c[H_2O]\] \[K_a= \left\{\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}\right\}\]

\(B(aq) + H_2O(l) \Longleftrightarrow BH^+(aq) +OH^-\) \[K_b = K_c[H_2O]\] \[K_b= \left\{\frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}\right\}\]

\[K_a/_b =  \left\{\frac{x^2}{M-x}\right\}\]

\[K_a/_b =  \left\{\frac{M\alpha^2}{1-\alpha}\right\}\]

\[K_a/_b = M\alpha^2\]

\[K_w = [H_3O^+][OH^-]\] a 25ºC = \(1·10^-14\)

Neutra: \([H_3O^+] = [OH^-]= 1·10^-7 M\) acida: \([H_3O^+] >1·10^-7 M\) basica \([OH^-]> 1·10^-7 M\)

\[K_w=K_a·K_b\]

es una magnitut adimensional def: es el log negatiu  de la concentacio d'Hidronis. \[pH=-Log[H_3O^+]\]

\[pOH=-Log[OH^-]\] pH+pOH=14

\[[H_3O^+]=10^-pH\]

solucion in el p es mate gairave cnt en cara que si fiqui petites quanitas d'acid o base o es dilui

base forta: en sol (aq) \[CH_3COONa \to CH_3COO^-+Na^+\] acid devil: en sol (aq) \[CH_3COOH+H_2O \Longleftrightarrow H_3O^+ +CH_3COO^-\]

\[pH=-Log (K_a·\frac{M_a}{M_b})\] \[pOH=-Log(K_b·\frac{M_b}{M_a})\]

es la reaccio acid-base que poden realitzar els ions de la sal amb l'aigua

augment del nombre de \(OH^-\) per tant el pH>7 --> basic

com mes devil sigui el acid \(K_a\) mes petita, la  \(K_h\) mes gran --> mes basic \[k_h=\frac{K_w}{K_a}\] 

augment del nombre de \(H_3O^+\)per tant el pH acid

com mes devil sigui la base \(K_b\) mes petita, sera  la  \(K_h\) mes gran --> mes acid \[k_h=\frac{K_w}{K_b}\] 

\[k_h=\frac{K_w}{K_b · K_a}\] 

 exemples: fenolfaftaleïna incolor pero a pH = (8.3-10) vermell o el paer universal

valoracio d'un acid

valoracio duna base

es un concepta teoric on n(\(H_3O^+\))= n(\(OH^-\))neutralizacio completa

moment en que 'indcador canvia de color

en el paper tornasol

en el paer tornasol

Acids i bases

Anotaciones